氨气通入水显碱性,铵根离子NH4＋在溶液中却显酸性,有关的电离,水解方程式是什么?还有生铁放入氯化铵溶液中,为什么是析氢腐蚀?而不是放出氨气?电极方程式是?最后一个,只用胶头滴管和试

氨气通入水显碱性,铵根离子NH4＋在溶液中却显酸性,有关的电离,水解方程式是什么?还有生铁放入氯化铵溶液中,为什么是析氢腐蚀?而不是放出氨气?电极方程式是?最后一个,只用胶头滴管和试
氨气通入水显碱性,铵根离子NH4＋在溶液中却显酸性,有关的电离,水解方程式是什么?
还有生铁放入氯化铵溶液中,为什么是析氢腐蚀?而不是放出氨气?电极方程式是?
最后一个,只用胶头滴管和试管鉴别AgNO3溶液和氨水的原理是?
基础不好,回答尽量详细点,

氨气通入水显碱性,铵根离子NH4＋在溶液中却显酸性,有关的电离,水解方程式是什么?还有生铁放入氯化铵溶液中,为什么是析氢腐蚀?而不是放出氨气?电极方程式是?最后一个,只用胶头滴管和试
①氨气通入水中形成NH3·H20
NH3·H20 =NH4+ + OH- （电离,等号换成可逆的）
NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+（水解,等号换成可逆符号）
②氯化铵溶液呈弱酸性(NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+)这样的环境下不可能发生吸氧腐蚀
负 Fe _ 2e- = Fe2+
正 2 H2O +2e- = H2↑ + 2 OH-
酸性条件下是不会放出氨气的
③向硝酸银中逐滴滴加氨水,会有沉淀产生(氧化银并立刻转化为氢氧化银),继续滴加氨水,沉淀消失(氨水与氢氧化银反应,生成可溶的络合物)；反之,向氨水中滴加硝酸银会出现沉淀,但沉淀不会随着滴的硝酸银的增加而消失.简单的说就是互滴

不水解
酸性溶液
生成银氨溶液