100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 15:23:26
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
我知道,但我想问一下A选项的应该怎么改,c(OH-)和c(CH3COO-)哪个大?
我认为反应后有0.01molCH3COONa和0.01molNaOH,由于c(CH3COO-)水解,而c(OH-)是由于前者水解增加,故c(CH3COO-)比c(OH-)小
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
强碱和弱酸等量反应 那么最终的结果始终是碱性.(OH-) 完全电离,而(H+)部分电离.
水解的作用是微弱的 比起这个强碱所电离出来的碱性环境.
建议你用整体的思路考虑 不要钻到一处
B是电荷守恒,一定正确。
A因违背了电荷守恒,一定错(知道为什么吗?)
C若正确,则溶液是中性的,实际上溶液显碱性,所以C错。C也违背了电荷守恒。
D同样违背了电荷守恒。
你的问题是不对的。
溶液中CH3COOH与NaOH的物质的量相同,恰好完全反应生成了CH3COONa。
CH3COO-水解显碱性。但水解是微弱的,也即消耗的CH3COO-很少,生成...
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B是电荷守恒,一定正确。
A因违背了电荷守恒,一定错(知道为什么吗?)
C若正确,则溶液是中性的,实际上溶液显碱性,所以C错。C也违背了电荷守恒。
D同样违背了电荷守恒。
你的问题是不对的。
溶液中CH3COOH与NaOH的物质的量相同,恰好完全反应生成了CH3COONa。
CH3COO-水解显碱性。但水解是微弱的,也即消耗的CH3COO-很少,生成的OH-也就很少了,所以CH3COO-比OH-多。
收起
应该是c(OH-) >c(H+) 醋酸为弱酸,溶液呈碱性
而醋酸的水解是很小的!所以c(CH3COO-)>c(OH-)
反应后有0.01molCH3COONa和0.01molH2O
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
答案是这样的
但是水解是微量的,所以两个也差不多