已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:02:37
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo

已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个
已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙,为啥不对?
难道不是正因为平衡逆向移动，所以乙：ΔH < －197 /2kJ·mol－1，Q丙 > 2Q乙

已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个已知2SO2 (g) + O2 (g)------ 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo
Q丙 > 2Q乙

Q甲与Q丙不等吧，因为反应率是不同的，并不是两个都是百分之五十，SO2+O2-----------SO3是正向反应，并且我们知道这个方向是主反应方向，所以这个方向的反应率大，吸热多，而逆反应反应率小，放热少，你理解一下。。。。。

错误。因为Q甲=Q丙<2Q乙，因为乙的压强小，平衡逆向移动。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

　　此题错在Q甲=Q丙，甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。且反应热是物质完全反应时的理论值，故从正方向和逆方向所得的实际吸收与放热不同。已经说了数值Q怎么还能考虑正负呢？

已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／ 已知下列平衡常数： H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H...已知下列平衡常数：H2(g)+S(s)-H2S(g) K1O2(g)+S(s)-SO2(g) K2求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3 S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／ 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L, 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反,在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol 在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L 2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下 增大压强 so2浓度可能不变 为何? s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s（s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mo 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3（可逆反应）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g)25°C,2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g),∆G°= -141.8kJ求Kp,需要过程解释