下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3＋)下降B．CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH－)和Kw都增大 C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) ＝

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3＋)下降B．CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH－)和Kw都增大 C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) ＝
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3＋)下降
B．CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH－)和Kw都增大
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(H＋)
D．常温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c (Na＋) > c(NH4＋) > c(SO42－) > c(OH－) ＝ c(H＋

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液中c(Fe3＋)下降B．CH3COOH溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液中c(OH－)和Kw都增大 C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) ＝
答案是A
B中KW是不变的,它只是温度的函数,温度没变它就不变.c(OH－)增大是正确的.
C是根据质子守恒列出来的,应该是 c(OH－) ＝ c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H＋)
D中很明显的错误是c(NH4＋) > c(SO42－) 应该是小于 因为本来是等于的 但是NH4＋还要水解就使得变成小于了.