CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 18:50:57
CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了

CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了
CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?
放热。不是吸热。我发错了

CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了
有一个式子,不知道你们老师讲没有:pv=nRT p:压强.v:体积,n:物质的量.R:一常数.T:温度.此反应的物质的量不变,根据公式的,当n和v不变时,T升高,p升高.所以… 更上一层楼!不明白的再问哟,请及时采纳,多谢!

气体受热体积膨胀、压力增大、这就是密闭容器加热会发生爆炸的原理

温度升高。分子变的活跃了。。算了。不误人子弟了。

反应平衡时温度已经很高了 水变成水蒸气了 整体气体变多 压强在固定体积下升高

涉及化学反应原理,先要知道理想气体状态方程,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程。参考资料是理想气体状态方程和克拉伯龙方程(其实就是理想气体状态方程的推导)的简介,可以看看~其中有一个克拉伯龙方程pV=nRT
首先可逆号左右气体物质的量相等,下一步,根据理想气体状态方程pV=nRT,则有p=nRT/v(R为常数,n是物质的量,T是温度)温度上升后,n不变时(...

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涉及化学反应原理,先要知道理想气体状态方程,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程。参考资料是理想气体状态方程和克拉伯龙方程(其实就是理想气体状态方程的推导)的简介,可以看看~其中有一个克拉伯龙方程pV=nRT
首先可逆号左右气体物质的量相等,下一步,根据理想气体状态方程pV=nRT,则有p=nRT/v(R为常数,n是物质的量,T是温度)温度上升后,n不变时(可逆号左右气体物质的量相等)压强p会增大,也可理解为分子热运动变强,单位时间撞击容器壁频率增加~

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CO+H2O===(高温可逆)CO2+H2对吗 CO2+H2=CO+H2O 的反应有条件吗? 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g),达到平衡时,p(CO)=100 CO2+H2O=高温=CO+H2配平CH4分别与H2O,CO2反应制取CO、H2 关于化学平衡h2o+co=可逆=co2+h2 △H CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 有关热化学方程式CO+H2=C+H2O ; CO2+H2=CO+H2O C+H2O→CO+H2 (高温) C+2H2O→CO2+2H2 (高温) 请问这几个反应能够进行吗条件又是什么呢? CO+H2O=CO2+H2 方程式对不?需要催化剂吗?反应条件是啥,CO2+H2O=CO+H2 中的一氧化碳不与水反应吗? 已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小 、在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2……在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应,CO+H2O=(可逆号CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)测得co2为1.2mol, 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A.CO在平衡时转化率为1 CH4+CO2=CO+H2,反应条件 2c+o2=2co c+h2o=co+h2 co+h2o=co2+h2 中属于氧化反应的是 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少 计算反应CO2+H2=CO+H2O在873K的标准平衡常数 1.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)可逆CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是( 在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中,反应如下:CO2+H2===可逆==CO+H2O然后在700度时K=0.6,反应1/2CO2+1/2H2===1/2CO+1/2H2O的K是多少.