A、B两种烃的最简式相同.7.8g的A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60g.A不能使KMnO4酸性溶液褪色,B却能使之褪色.0.5moL B完全燃烧生成22.4LCO2(标况),A、B在相同状况下蒸气密度比

A、B两种烃的最简式相同.7.8g的A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60g.A不能使KMnO4酸性溶液褪色,B却能使之褪色.0.5moL B完全燃烧生成22.4LCO2(标况),A、B在相同状况下蒸气密度比
A、B两种烃的最简式相同.7.8g的A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60g.A不能使KMnO4酸性溶液褪色,B却能使之褪色.0.5moL B完全燃烧生成22.4LCO2(标况),A、B在相同状况下蒸气密度比为3:1.求A、B的分子式并写出其结构简式.

A、B两种烃的最简式相同.7.8g的A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60g.A不能使KMnO4酸性溶液褪色,B却能使之褪色.0.5moL B完全燃烧生成22.4LCO2(标况),A、B在相同状况下蒸气密度比
首先,我们设物质A为X mol,物质B为Y mol.因为条件中提到干燥沉淀,那沉淀即为碳酸钙,此时碳酸钙的质量为60g,也就是说其物质的量为0.6mol.又因为碳原子守恒,因此,反应物中的碳原子物质的量之和也等于0.6mol.根据条件,0.5mol的B完全燃烧可以得到标况下22.4L的二氧化碳,即1mol二氧化碳,根据守恒原则可知,B中必有2个碳原子.且同条件下的A、B密度比为3：1,密度比即物质的量之比,则A中定有6个碳原子.
综上所述,我们可以得到如下两个等式.等式一：6X+2Y=0.6（此等式是根据碳原子守恒得出,具体原因应该不需要我详细叙述）等式二：Y=3X（这是根据已知条件加以变形得来）.有了这两个等式,我们可以得出X和Y的值：X=0.05 Y=0.15,即A物质为0.05mol,B物质为0.15mol.
知道了物质的量,我们就可以来推断此物质具体为什么东西.我们再引入一个未知数n：因为条件中提到,A、B最简式相同,因此我们可以设B的分子式为C2Hn,则A为C6H3n（这里还是利用了A、B之间的比例关系）那么我们可以得到一个等式：0.05（72+3n）+0.15（24+n）=7.8（这里是利用了中间看似不起作用的那一个质量和的条件,通过前面得出的物质的量,以及刚才所设的未知数,我们可以以质量为引子得出这样一个等式）.根据计算可得,n=2.也就是说,A物质的分子式为C6H6,B物质的分子式为C2H2.
最后一步我们来推断其结构式,根据条件中B物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明其中含有碳碳双键或碳碳三键.又因为其分子式已知,要满足这个条件,B物质定为含有碳碳三键的乙炔,其结构式为HC≡CH.则A物质为苯.因为无法在此处表示苯的结构式,所以苯的结构式省略,你可以自己在高中有机化学的苯那一章节找到其结构式.