pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)为什么,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:14:44
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)为什么,

pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)为什么,
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
为什么,

pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)为什么,
PH=11的氨水说明其氢氧根浓度为10的-3次方,和盐酸中氢离子浓度相等,可是氨水是弱电解质,还有大部分的没有电离,与盐酸混合后,由于氢氧根的消耗,氨水电离平衡将向右移动,导致铵离子浓度增大.而氯离子的浓度就等于10的-3次方,氢离子被消耗,几乎没有了.氢氧根离子浓度不会有太多的改变,所以顺序是那样的
由于没有公式编辑器,只能这样说了,不知道你听的懂不?就是一个弱电解质的电离

因为氨水是弱电解质，弱碱。氨水里面包含NH4+，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O=（双箭头的等号）（NH4+）+（OH-）的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)＞c(Cl-)；c(OH-)＞c(H+)。然而OH-与H+反应，所以c(Cl-)＞c(OH-)。最后的液体成弱碱性。...

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因为氨水是弱电解质，弱碱。氨水里面包含NH4+，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O=（双箭头的等号）（NH4+）+（OH-）的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)＞c(Cl-)；c(OH-)＞c(H+)。然而OH-与H+反应，所以c(Cl-)＞c(OH-)。最后的液体成弱碱性。

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PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何 ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较 把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样? pH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合生成的NH4CL不是应该水解而导致溶液呈酸性吗? ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大 常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=? 为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大? PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少? 高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等 PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变 pH=11的氨水和pH=4的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积哪个大?pH=11的氨水和pH=11的氢氧化钠 某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子 pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.