焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 05:15:51
焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗?

焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗?
焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗?

焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗?
由吉布斯公式来看,自由能自发反应的判据△G < 0时该反应在此条件下可以自发进行:
△G = △H - T△S
但对于吸热,熵减反应来说,△G > 0,表示在此条件下不能自发进行.

一定 G=H-TS

G=H-TS,如果T是负数的话还是有可能使得G<0的.

是的

中学阶段认为ΔG>0,反应就不能自发反应,其实只要ΔG的大小在(-40,40)之间的反应都可视为可逆反应,在一定条件下同样可使ΔG>0的反应自发进行

焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生?自发反应和反应有区别么? 自发的吸热化学反应,其熵变一定大于零 , 孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗? 中和反应,焓变小于零 ,熵变小于零,低温自发很好解释.镁(固)和氧气(气)反应,生成氧化镁(固),焓变小于零,熵变小于零,低温自发也好解释。合成氨方程式中焓变小于零,熵变小于零 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 孤利系统中,熵变大于零,是自发反应,对不对?为什么? 根据化学反应方向判别式 反应焓变的变化量减去反应熵变的变化量与0比较小于零自发进行大于零不自发进行.但是,对于某些可逆反应,没有反应条件,正反应和逆反应的判别式的值应该是相反 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 标准摩尔反应吉布斯函数变小于零,则该反应为自发反应? △H-T△S中,若是焓变小于零,熵变大于零,那么这个反应在任何温度下都能反应;反之则在任何温度下都不能反应.我想问的是这种情况只在T大于零的情况下成立,为什么课本上没有提到这个问题 焓变△H大于零小于零有什么宏观的物理意义? 由有序变为无序,熵变大于零还是小于零? 熵变的问题熵变的正负怎通过方程式么直接判断啊,无序度是指什么,举个例子,熵变大于零反应自发进行还是△h-t△s 焓变大于零说明什么 熵变大于零代表什么 熵变大于零什么意思 想听一下化学高手的高见:化学反应为什么一定伴随能量变化?不能焓变为零,熵变大于零吗?反应物总能量就不能等于生成物总能量?