试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 19:09:58
试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
LS太恐怖了.这是一道初三的题= =
像您内样子.这都设计到哪去了.您想多了.
反应物浓度越大,反应物的粒子越多,相互碰撞的机率越大,发生化学反应速度越快.
浓度越大,微观粒子相互接触碰撞的几率就越大,故反应速度越快。
咱刚看到一个这样的填空题嗯。
如果是填空题答案不可能像楼上那样写长篇大论吧= =
这个涉及的太多了。。。
从量的角度说 有个概念叫基元反应。。。 即实际反应机理就是按反应式写的来进行的反应【很多反应反应式很简单 但是机理很复杂。。不过这个也不用多说啦= =】
然后 引入反应级数的概念。反应级数大致指的是反应速率与反应物浓度之间的大小对应关系。 对于基元反应 反应级数都是整数。假设一个反应:aA+bB+cC+..→...+xX+yY+zZ 为基元反应【小写...
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这个涉及的太多了。。。
从量的角度说 有个概念叫基元反应。。。 即实际反应机理就是按反应式写的来进行的反应【很多反应反应式很简单 但是机理很复杂。。不过这个也不用多说啦= =】
然后 引入反应级数的概念。反应级数大致指的是反应速率与反应物浓度之间的大小对应关系。 对于基元反应 反应级数都是整数。假设一个反应:aA+bB+cC+..→...+xX+yY+zZ 为基元反应【小写字母为化学计量数】 则正反应反应速率与[A]^a×[B]^b×[C]^c...成正比 [A]^a代表A的浓度的a次幂
如果一个基元反应A→2B 则它的正反应是一个一级反应 反应速率与A的浓度成正比。这时候很明显 反应物浓度越大 反应速率越快
如果一个基元反应2A→B 则其正反应为二级反应 反应速率与A浓度平方成正比 。。呃这种情况也有反应物浓度越大 反应速率越快 且比以及反应能够更明显
在这一类情况下 增加反应物浓度 会增加反应物分子之间相互碰撞到的几率 从而增加分子之间进行反应的几率 从而增加反应速率【总觉得其实你想要的就是这一段是吧= =】
别的情况下 比如某些时候 反应物之间由于某些原因难以接触 增大反应物浓度无助于增加反应物分子间碰撞几率 则反应级数为零。。。此时反应速率为恒定【至少在反应物浓度为一定大小的区间内 话说对一个确定反应反应级数是可变的】
还有些情况反应速率或许会是分数。。负数。。反应物浓度越大却越慢了。。或许是分子太多却互相挤住不能用分子上的反应部位相接触?我是不知道啦。。。
矮油总之对于反应级数为正值的反应 一般地 增加反应速率会增大反应物分子间相遇碰撞反应的几率 所以会增加反应速率了。。。
收起
反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的机会越大,化学反应速率越快