初三的一道关于铁的氧化物的化学题2.8g CO 在高温下跟5.8g铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是?

初三的一道关于铁的氧化物的化学题2.8g CO 在高温下跟5.8g铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是?
初三的一道关于铁的氧化物的化学题
2.8g CO 在高温下跟5.8g铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是?

初三的一道关于铁的氧化物的化学题2.8g CO 在高温下跟5.8g铁的某种氧化物完全反应,这种氧化物是?
按楼上的解法可得出该氧化物中铁与氧的质量比为21:8
方法二:一氧化碳在该反应中会得到铁的氧化物中的氧,从而使铁被还原出来,也让自身变为二氧化碳.从这个变化来看,一氧化碳在变化为二氧化碳的过程中一个分子只能得到一个氧原子,所以可以按关系式:
CO--O
28--16
2.8g--x=1.6g,即在此过程中2.8g的CO只得到了1.6g的氧元素,而此氧元素正为铁的氧化物中所有,所以,原铁的氧化物中含铁5.8g-1.6g=4.2g;含氧1.6g,二者质量比为21:8;再除以铁\氧的相对原子质量即可得到3:4,为四氧化三铁.
但是,因为三氧化二铁与氧化亚铁按一定比例也能得到质量比为21:8的氧化物混合物,所以若为纯净物的话就是四氧化三铁;若为混合物的话则还有两种可能性即:三氧化二铁与氧化亚铁的混合物或三氧化二铁与氧化亚铁和四氧化三铁的混合物.

设铁的氧化物化学式为FexOy
FexOy + yCO=高温=xFe+yCO2
56x+16y 28y
5.8g 2.8g
(56x+16y)/5.8g=28y/2.8g
x/y=3/4
这种氧化物是Fe3O4

Fe3O4

Fe的氧化物主要是Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、Fe3O4（四氧化三铁）
反应方程式为 CO+FeO/Fe2O3/FE3O4→CO2+Fe (没配平哈)
根据元素守恒定律可知 消耗多少CO，生成多少CO2 （C原子总量不变）
2.8gCO消耗掉能生成等体积的CO2，即4.4gCO2
根据化学反应质量守恒可知 铁的氧化物中含氧质量为 ...

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Fe的氧化物主要是Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、Fe3O4（四氧化三铁）
反应方程式为 CO+FeO/Fe2O3/FE3O4→CO2+Fe (没配平哈)
根据元素守恒定律可知 消耗多少CO，生成多少CO2 （C原子总量不变）
2.8gCO消耗掉能生成等体积的CO2，即4.4gCO2
根据化学反应质量守恒可知 铁的氧化物中含氧质量为 4.4g-2.8g=1.6g
所以铁的氧化物中含铁质量为 5.8g-1.6g=4.2g
铁的相对质量为56 氧为16 则铁的氧化物中铁与氧的个数比为4.2/56:1.6/16=3:4（准确来说应该是1mol此种氧化物中铁与氧的计量数之比，不过这个要高中才学）
所以这种氧化物是 Fe3O4

收起

根据题意设该铁的氧化物为：FeOx
xCO + 2FeOx——2Fe + xCO2
28x 2(56+16x)
2.8g 5.8g
据此求解出 x=56/13 （合理范围1~1.5）
这个值似乎不太合理，估计给出的数据有点问题！