含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2用极端假设法来写1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 04:57:49
含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2用极端假设法来写1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n

含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2用极端假设法来写1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n
含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是
A 3:1
B 3:2
C 4:1
D 9:2
用极端假设法来写
1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:
(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n:m=9:2
请问(m/56)后的乘以3的3如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来
2.若铁被完全氧化成Fe2+,则则根据得失电子守恒有:
(m/56)*2=(n/4/63)*3 得n:m为3:1
请问(m/56)乘以2中的2如何得来,(n/4/63)乘以3的3如何得来

含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2用极端假设法来写1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n
铁与稀硝酸反应,铁失去电子,变成铁离子
Fe--------Fe3+ 失去3个电子,所以失去电子为:m÷56×3 mol
NO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为:(n/4)÷63×3 mol
得失电子相等:(m/56)*3=(n/4/63)*3
铁与稀硝酸反应,铁过量,铁失去电子,变成亚铁离子
Fe--------Fe2+ 失去2个电子,所以失去电子为:m÷56×2 mol
NO3- -------NO 得到3个电子,所以得到电子为:(n/4)÷63×3 mol
得失电子相等:(m/56)*2=(n/4/63)*3

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送分?
首先请问学过电荷守恒没有,有的话,那两个3 ,Fe->Fe3+ 失去3个电子,NO3- -->NO 得到3个电子 。得失电子是相等的。
下面的一样Fe-->Fe2+ 失去2个电子NO3- -->NO 得到3个电子 。得失电子是相等的。
了解???

含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应.含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2答案和过程 含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是A 3:1B 3:2C 4:1D 9:2用极端假设法来写1.若铁被完全氧化成Fe3+ 则根据得失电子守恒有:(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n 0.96克M跟含6.3克HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3还原产物的式量是? 含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO.已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能的是A3:1 B3:2 C4:1 D9:2 含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范围求n:m的取值范围~ 含有a克HNO3稀溶液跟b克Fe恰好反应,铁全部溶解生成NO,已知有a/4克HNO3被还原,则a:b不肯能是()?A.3:1 B.3:2 C.4:1 D.9:2应该选什么? Fe和稀HNO3恰好完全反应的方程式溶液中既没有HNO3也没有Fe剩余 0.96克镁跟含6.3克HNO3的稀溶液恰好完全反应,求HNO3还原产物的式量. mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应 若m:n=5:12该反应的化学方程式是为什么m:n为5:12就能得出Fe与HNO3的系数为5:12错了 m:n为1:2.7 跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解的Fe质量为A、28gB、56gC、84gD、27g .有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范围.老师的方法.列出2个方程式.然后.56:m = 63*4:n 和 56*3:m = 63*8:n我的是:56:m = 63*4:n/4 和 8*63 mgFe和含ngHNO3恰好反应(即:Fe和HNO3)均反应完),则m/n的值范围是 把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是(A)Fe(NO3)2 (B)Fe,Fe(NO3)2 (C)HNO3,Fe(NO3)2 (D)Fe(NO3)2 ,Fe(N 铁与硝酸反应的还原产物一共有多少种m克铁与含有n克HNO3的溶液恰好完全反应,若m比n为1比2.7,则该反应的化学式是什么(假设还原产物只有一种,只生成一种盐) Fe与HNO3反应问题Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe) Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱? 下列各组物质中,跟KSCN溶液混合,溶液呈红色的是( )A:Fe+H2SO4(稀) B:Fe+CuCl2 C:Fe+HNO3(稀) D:FeCl溶液+Fe(过量) Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe)