某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
比如说这道题,我想问的是如果
保持温度和压强不变再次能平衡的话 NA:NB:NC=2:1：2

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是……
C 不成立

不成立

如果加入的物质还是按2：1：2加入的话，平衡后还是满足比例关系的，因为如果温度和压强不变，那么平衡常数就不变。

选C，因为原因如下：先分析A、B，由于此反应是在容积可变的容器中进行的，所以当三种物质的量均加倍或者减半时，容积也会随之变化而保持平衡不移动；对于D，若是均减少1mol，则会使平衡左移（根据勒夏特列原理，平衡朝减小变化程度的那一方移动，而为了抑制整个系统的变化，平衡当然左移）；相同的道理可选出是C。当然你下面的说法就不成立了。给你个公式吧：PV=nRT，这几个字母代表什么你知道吧。比如此题：R是常...

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选C，因为原因如下：先分析A、B，由于此反应是在容积可变的容器中进行的，所以当三种物质的量均加倍或者减半时，容积也会随之变化而保持平衡不移动；对于D，若是均减少1mol，则会使平衡左移（根据勒夏特列原理，平衡朝减小变化程度的那一方移动，而为了抑制整个系统的变化，平衡当然左移）；相同的道理可选出是C。当然你下面的说法就不成立了。给你个公式吧：PV=nRT，这几个字母代表什么你知道吧。比如此题：R是常数不变，P、T不变，那么可知，当n增加时V也会增加，只是看变化的多少了，就如上分析。

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bu chengli

鄙人不才，化学竞赛出身，希望给的答案能对你有所帮助
平衡常数K=C^2/B*A^2,所以此温度下K=0.5，温度不变平衡常数就不会变，原题答案选C，均减少1mol时此时Q=1大于K，平衡正向移动。
如果保持温度和压强不变再次能平衡，因为平衡常数不变，所以比例还是2:1:2
根据等效平衡原理也可以知道此比例不会变。
这是等效平衡的一些概念：
等效平衡
...

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鄙人不才，化学竞赛出身，希望给的答案能对你有所帮助
平衡常数K=C^2/B*A^2,所以此温度下K=0.5，温度不变平衡常数就不会变，原题答案选C，均减少1mol时此时Q=1大于K，平衡正向移动。
如果保持温度和压强不变再次能平衡，因为平衡常数不变，所以比例还是2:1:2
根据等效平衡原理也可以知道此比例不会变。
这是等效平衡的一些概念：
等效平衡
　　概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 　　由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。
编辑本段条件
　　建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
　　（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 　　（方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下
　　只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 　　若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 　　R：普使常量 T：热力学温度
编辑本段等效平衡状态的分类和判断：
　　（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　　（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 　　（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

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我是化学老师，解答如下：
均减半、均加倍都和原来的平衡为等效平衡，气体的总体积将增大，平衡不移动。
均增加1mol呢？
设体积为V。则平衡常数＝V／2
均增加1mol后，Q＝V／3＜平衡常数，平衡将右移。
同理，均减少1mol，平衡将左移。
在平衡移动的情况下，NA:NB:NC=2:1：2就不可能再成立了。平衡不移动时，当然能成立。...

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我是化学老师，解答如下：
均减半、均加倍都和原来的平衡为等效平衡，气体的总体积将增大，平衡不移动。
均增加1mol呢？
设体积为V。则平衡常数＝V／2
均增加1mol后，Q＝V／3＜平衡常数，平衡将右移。
同理，均减少1mol，平衡将左移。
在平衡移动的情况下，NA:NB:NC=2:1：2就不可能再成立了。平衡不移动时，当然能成立。

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一般不成立，A。对平衡向左移动，a与b增加，c减少不成立
B.对平衡向右移动，a与b减少，C增加成立、
C.平衡不发生移动，不移动，不能二次平衡
d.刚减少的时候NA:NB:NC=3：1：3，根据反应比例怎么也不能平衡成2：1：2...

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一般不成立，A。对平衡向左移动，a与b增加，c减少不成立
B.对平衡向右移动，a与b减少，C增加成立、
C.平衡不发生移动，不移动，不能二次平衡
d.刚减少的时候NA:NB:NC=3：1：3，根据反应比例怎么也不能平衡成2：1：2

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