总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即C总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O怎么理解记忆

总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即C总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O怎么理解记忆
总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即C
总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-
负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O怎么理解记忆

总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即C总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O；CO2+2KOH=K2CO3+H2O,即CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O怎么理解记忆
正极+负极=总反应式
所以较复杂一极=总反应式-较简单一极
因此,不需要死记硬背,把总反应式弄懂了,简单一极会写,找到一个合适比例,两式一减就是复杂的那一极.
希望对你有所帮助!

很简单 这是所有燃料电池正极都是氧气反应：
碱性条件是2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-
酸性条件是O2+4氢离子 +4e- = 2H2O
负极反应就是用这种燃料在氧气中燃烧的方程式减去正极反应，
希望采纳吧~

首先，原电池方程一般都是离子方程式。正极得电子，元素化合价下降，负极失电子，元素化合价升高。正极通入的应该是氧气，那么谁能得电子？看总反应的产物，只能是氧气的电子，在水的帮助下变成氢氧根离子，该离子方程在高中常考。同样，负极通入甲烷，只有且只能是它失电子，在这题中变成碳酸根离子。就相当于氧气把甲烷烧了，产生co2，co2再与氢氧根离子反应。即总反应。

值得注意的是，如果改变比例...

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首先，原电池方程一般都是离子方程式。正极得电子，元素化合价下降，负极失电子，元素化合价升高。正极通入的应该是氧气，那么谁能得电子？看总反应的产物，只能是氧气的电子，在水的帮助下变成氢氧根离子，该离子方程在高中常考。同样，负极通入甲烷，只有且只能是它失电子，在这题中变成碳酸根离子。就相当于氧气把甲烷烧了，产生co2，co2再与氢氧根离子反应。即总反应。

值得注意的是，如果改变比例系数，产物有三种：
碳酸根
碳酸氢根
上述两种混合物

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因为是燃料电池所以O2永为正极 （也可以根据氧化还原反映来判断）
当写燃料电池的方程式时 先写负极（负极失电子）因为是碱性环境所以还要加上OH- 与CH4的H+生成水 剩余的便生成CO32- 然后根据守恒配平 就有了负极方程式
正极得电子 要体现碱性环境需要H2O参与所以得出正极方程式生成OH-
并根据正负极方程式对应的左右相加 就得出总反应的电子方程式 <...

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因为是燃料电池所以O2永为正极 （也可以根据氧化还原反映来判断）
当写燃料电池的方程式时 先写负极（负极失电子）因为是碱性环境所以还要加上OH- 与CH4的H+生成水 剩余的便生成CO32- 然后根据守恒配平 就有了负极方程式
正极得电子 要体现碱性环境需要H2O参与所以得出正极方程式生成OH-
并根据正负极方程式对应的左右相加 就得出总反应的电子方程式
如果还不了解 请追问

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燃料电池反应，主要记住正极的酸碱溶液中不同情况反应式。初期可以用总式减去正极式，但要注意酸碱溶液中二氧化碳的存在形式。熟练后，可以尝试利用电子得失，直接得出负极式。