对于我来说的物理难题.我想了一个晚上的问题,请诸位给出判断并说出判断的理由:我在复习我的笔记时看到“气体气压的大小与气体的质量,体积,温度有关”.当然气体与三者的关系也是有条

对于我来说的物理难题.我想了一个晚上的问题,请诸位给出判断并说出判断的理由:我在复习我的笔记时看到“气体气压的大小与气体的质量,体积,温度有关”.当然气体与三者的关系也是有条
对于我来说的物理难题.
我想了一个晚上的问题,请诸位给出判断并说出判断的理由:我在复习我的笔记时看到“气体气压的大小与气体的质量,体积,温度有关”.当然气体与三者的关系也是有条件（如：与质量有关系,条件是体积和温度一定时.）我又看到在0摄氏度时,氧气的密度1.43KG/M3和二氧化碳的密度1.98KG/M3都能和1标准大气压一样大.我又根据氧气分子和二氧化碳分子的相对分子质量（氧气：32；二氧化碳：44）与它们的密度推算出这样一个观点（它们的关系：1.43÷32=1.98÷44=0.45）：“气体的气压归根到底与气体分子的间隔大小有关”.文采不太好,如有什么不明白的地方请提出来,我会尽快修改说明.
那么在0摄氏度时，假设1M3中有氧气1.43KG(氧气的密度1.43KG/M3)另外1M3又有二氧化碳1.98KG(二氧化碳的密度1.98KG/M3)在这两个1M3中分子数目一样吗?分子的间隔一样吗?

对于我来说的物理难题.我想了一个晚上的问题,请诸位给出判断并说出判断的理由:我在复习我的笔记时看到“气体气压的大小与气体的质量,体积,温度有关”.当然气体与三者的关系也是有条
这个问题的关键主要取决于你给这个问题假设的物理环境.
对于你的推测,我要说的是,问题是质量和压强的关系,你应该理解为同一气体在不同质量时所产生的压强是否相同.而你的理解为氧气的密度1.43KG/M3和二氧化碳的密度1.98KG/M3这两种气体所产生的压强是否相同.你要知道密度是怎么来的.密度=质量/体积.同一质量气体体积在不同的大气压下是不同的.你在思考的时候规定了1M3,而此时你得到的气体密度是从书上得来的吧,这个密度本身就是在1个大气压下测出来的.你用1个大气压下测出来的气体密度换算成1M3下两种气体不同的质量来比较气压,得出的结果当然都是1个大气压啊.
从根本上说,气体的气压应该在微观层面上看.所有的分子之间都具有力的相互作用,而这个力的方向性取决于分子之间的距离.
假设:在宇宙中有个无限大的针管,针管里有一定量的气体,并且针管的一端已经被堵死.不考虑任何其他的力,如摩擦力.
1,质量.质量越大的分子相互作用力越强.我们把氧气和二氧化炭分别放到这个针管里面.由于分子间的作用力,他们会以不同的体积存在.针管的活塞会随着气体分子之间的作用力而调节针管内的容积.这个过程是:无论是那种气体,当气体分子之间的距离使得分子之间相互排斥的力=相互吸引的力,这时达到平衡状态,他们的体积也就被固定了.活塞也就停止了运动.存在于这个平衡状态中物体受到的力也就为0.无论是在哪种气体里面.
2,温度.当针管里面的温度升高,气体分子的活跃程度加大,从微观上看,就是单个分子出现在不同空间的几率上升,这点就有点像H原子外围的电子云,虽然只有一个电子,但是我们看到的却是一个团状.由于分子更加活跃,它所需要的活动空间增大,在极短时间内,在不同的空间影响其他分子范围增加,导致所有分子在某个范围内被排斥的可能性增加,因此需要一个新的平衡.气体整体的体积增大给于每一个分子有更大的空间活跃,达到平衡后,气体体积增大,压强不变为0,温度在平衡时又回到原来的温度(热能已转换为体积增大做功).
那么,我只说这两点就可以证明气体压强跟气体质量,体积,温度有关.
质量:质量可以完全决定分子的数量,质量大,分子多.那么他们所需要的空间就大,如果体积和温度被确定,那么质量大的气压大.
体积:当质量和温度被确定,气体分子一旦离开平衡状态就会产生气压(平衡状态气压为0).不要被地球上的针管误解.特别指出,当地球上针管里的气体达到平衡状态时,针管里面的气压和大气压是相等的.这个我在宇宙中的针管假设不同.因为针管的活塞端实际上不是自由的,它受大气压的影响,内外压强相等时,达到平衡,也就是针管内气体的压强和大气压相等.这样,当气体体积改变时,压强会随之改变.有两点要注意,1达到平衡状态,气压为0,压缩或膨胀气体气压都会增大.2当体积增大到一定的程度时,分子间的关联性消失,彼此既不吸引也不排斥,相互无关,此时气压也为0.
温度:体积和质量不变时.温度上升加强分子活跃性,提高分子在更大空间内的出现几率,分子相互影响程度增大,压强增加.
如果你还不理解或者有其他理科问题可以找我.

你条件和推理没错，不过结论错了
虽然 1.43÷32=1.98÷44=0.45 但不能说 气体的气压归根到底与气体分子的间隔大小有关 因为是 气体分子的间隔根到底与气体的气压大小有关
是外界压力的变化导致分子间距离的变化，而不是分子间间隔大小的变化导致气压变化~~这里有 先与后 因与果的关系 你搞反了
比如我门冬天在家门口烤火火炉周围的空气受热膨胀分子间的间隔变大不过周围的...

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你条件和推理没错，不过结论错了
虽然 1.43÷32=1.98÷44=0.45 但不能说 气体的气压归根到底与气体分子的间隔大小有关 因为是 气体分子的间隔根到底与气体的气压大小有关
是外界压力的变化导致分子间距离的变化，而不是分子间间隔大小的变化导致气压变化~~这里有 先与后 因与果的关系 你搞反了
比如我门冬天在家门口烤火火炉周围的空气受热膨胀分子间的间隔变大不过周围的气压却没什么变化~`这足一说明“气体的气压归根到底与气体分子的间隔大小有关”的结论是错误的~
只能说在其他条件不变的情况下气体分子间的间隔随气压的变化而变化~

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先问一下是哪年知识
我好准备
问题不清晰
<它们的关系：1.43÷32=1.98÷44=0.45>
这只有小数点两位
如果精确值就不同了
不能直接相等

对，是的。在相同的温度和压力下，相同体积的分子数是一样的，不论是何种分子。

应该是一样多的。1.43÷32=1.98÷44=0.045（不完全相等是因为他们的密度小数点精确位数不够），这等式说明他们物质的量是相等的，都等于0.45mol，物质的量即是分之数的度量，1mol即为啊附加德罗常数个，所以分子数是相等的。体积相等，那么他们的平均分子距离也相等（当然微观的东西，你只能说平均相等了）。...

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应该是一样多的。1.43÷32=1.98÷44=0.045（不完全相等是因为他们的密度小数点精确位数不够），这等式说明他们物质的量是相等的，都等于0.45mol，物质的量即是分之数的度量，1mol即为啊附加德罗常数个，所以分子数是相等的。体积相等，那么他们的平均分子距离也相等（当然微观的东西，你只能说平均相等了）。

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pV=nRT
用这个公式无往不利
同时
气压由分子的平均动能和单位面积上在单位时间内分子的撞击次数决定
把这个公式记住，在理解下压强的微观意义，就无往不利了