有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 02:11:07
有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系?

有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系?
有效碰撞,活化分子和活化能
1.什么是有效碰撞?
2.什么是活化分子?
3.什么是活化能?
4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系
5.温度,气压和活化能有什么关系?

有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系?
1在碰撞的分子很多,但是碰撞后发生反应的那些分子是有效的碰撞.
2活化分子,其实就是原子或者原子团.比如,氢气分解成氢原子才能参加反应,分解的那些分子就是活化分子.
3分解分子需要的能量.
4分子获得足够的能量（活化能）,变成活化分子,然后发生有效碰撞,发生反应.
5温度高分子能量高,运动速率快,发生碰撞的几率大,气压大分子之间的间隔小,分子碰撞的几率大.活化能随温度气压的变化而变化.

1、碰撞能够造成原有分子化学键断裂，引起化学反应的碰撞属于有效碰撞。
2、可以发生有效碰撞的分子是活化分子。
3、活化分子具有的能量叫做活化能。
4、具有活化能的分子叫活化分子，活化分子之间的碰撞是有效碰撞。
5、温度升高，分子平均动能增大，具有活化能的活化分子比例增大，而且分子运动加快，碰撞机会增多，所以反应速率明显加快。压强增大，虽然活化分子比例不变，但是单位体...

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1、碰撞能够造成原有分子化学键断裂，引起化学反应的碰撞属于有效碰撞。
2、可以发生有效碰撞的分子是活化分子。
3、活化分子具有的能量叫做活化能。
4、具有活化能的分子叫活化分子，活化分子之间的碰撞是有效碰撞。
5、温度升高，分子平均动能增大，具有活化能的活化分子比例增大，而且分子运动加快，碰撞机会增多，所以反应速率明显加快。压强增大，虽然活化分子比例不变，但是单位体积里的分子数增多，碰撞机会增多，也会加快反应速率。

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有效碰撞,活化分子和活化能1.什么是有效碰撞?2.什么是活化分子?3.什么是活化能?4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系5.温度,气压和活化能有什么关系? 活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~ 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞? 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗 有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对? 【高中化学】活化分子就一定发生有效碰撞吗? 活化分子有效碰撞后会怎样呢 活化分子有效碰撞,什么叫适宜的取向? 为什么活化分子有效碰撞会结合在一起? 怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高 从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学反应速率? 活化分子不就是说能发生有效碰撞的分子吗?那这样的话活化分子间的碰撞不就是有效碰撞? 活化能与化学反应速率活化分子的百分数越大,单位体积内的活化分子数怎么变?单位时间内有效碰撞的次数怎么变?化学反应速率怎么变? 高中书上说能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,那么为什么能够发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子? 活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向? 活化能为什么降低活化能有效碰撞的频率增加?