写出几条化学反应式中某物质既有氧化性,又有还原性.还要求生成物和反应物均为2种化合物.例如3NO2+H2O===2HNO3+NO 这里NO2就表现2种性质再在写出条...

写出几条化学反应式中某物质既有氧化性,又有还原性.还要求生成物和反应物均为2种化合物.例如3NO2+H2O===2HNO3+NO 这里NO2就表现2种性质再在写出条...
写出几条化学反应式中某物质既有氧化性,又有还原性.
还要求生成物和反应物均为2种化合物.
例如3NO2+H2O===2HNO3+NO 这里NO2就表现2种性质
再在写出条...

写出几条化学反应式中某物质既有氧化性,又有还原性.还要求生成物和反应物均为2种化合物.例如3NO2+H2O===2HNO3+NO 这里NO2就表现2种性质再在写出条...
我们知道,在一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,还原剂和还原产物具有还原性.
楼主的意思是一个反应中一个物质既具有氧化性又具有还原性,那么有2种情况：
①这一物质在方程的左边,即反应物,那么它既是氧化剂又是还原剂
②这一物质在方程的右边,即生成物,那么它既是氧化产物,又是还原产物.
①自身氧化还原反应,是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应,反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应.
☞岐化反应,指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应.同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”,有些升高,有些降低.发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物,歧化反应只发生在中间价态的元素上.氟(F2)无歧化作用,因为氟元素电负性最大,无正化合价,只有负化合价.
常见的反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热,浓) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO = CaC2 + CO↑
3C+SiO2 = SiC + 2CO↑
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应,歧化反应是自身氧化还原反应的一种,但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应.
除了歧化反应外,还有其他的自身氧化还原反应,如：
2KClO3====2KCl+3O2↑
NH4NO3====2H2O+N2O↑
=>在自身氧化还原反应中,有一种反应物既是氧化剂,又是还原剂,它既有氧化性,又有还原性.
②一种物质在反应中既是氧化产物,又是还原产物,常见的有归中反应.
☞归中反应,是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素的化合价向两边散开,
例如2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
→氧化还原反应中的归中反应：
含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应.发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应.而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态.利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫).
C ＋ CO2 = 2CO
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓ ＋ 2H2O
H2SO3 ＋ 2H2S = S↓ ＋ 3H2O
H2S ＋ 3H2SO4(浓) = 4SO2 ＋ 4H2O
2Fe3+ ＋ Fe = 3Fe2+
6HCl ＋ KClO3 = KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
5NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3H2SO4 = 3Br2 ＋ 3Na2SO4 ＋ 3H2O
Ca(ClO)2 ＋ 4HCl(浓) = 2Cl2↑ ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
CuO ＋ Cu = Cu2O
2Na ＋ Na2O2 = 2Na2O
例：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成0价的S和水
=>在归中反应中,有一种生成物既是氧化产物,又是还原产物,它既具有氧化性,又具有还原性.
楼主写的3NO2+H2O===2HNO3+NO ,实际上是一个歧化反应,即属于第①种情况.
这一类型的反应有很多很多,随便说下1楼和2楼的反应.
X2（卤素单质）和水的反应,条件不同,产物不同
X2 + H2O = HX + HXO ,在不加热的条件下,生成次卤酸（如HClO）
3X2 + 3H2O =(Δ）5HX + HXO3 ,在加热的条件下,生成卤酸（如HBrO3)
所以1楼的第二个反应要加加热符号.
Br2 + H2O = HBr + HBrO
3Br2 + 3H2O =(Δ) 5HBr + HBrO3
2楼的高锰酸钾在加热条件下的反应应该是
2KMnO4 =（Δ） K2MnO4 + MnO2 + O2↑

KMnO4==KMnO2+O2 加热

原反应物中的元素反应后，化合价，有的降低，有的升高（可以是不同元素，但要是同一个分子内的），就说明既有氧化，又有还原，好多。

Cl2+H2O=HCl+HClO
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3