作业帮求权威详解一道化学填空题http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/c0/201309/ywhrc005123367.html请看这一问“②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量______
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 09:03:05
求权威详解一道化学填空题http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/c0/201309/ywhrc005123367.html请看这一问“②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量______
求权威详解一道化学填空题
http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/c0/201309/ywhrc005123367.html请看这一问“②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量______（填“相同”或“不相同”）．” 我在一本练习上看到的问题是 “根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量______（填“相同”或“不相同”）”这两个问中 第一个是“反应时” 第二个是“中和反应时” 可是这本练习上给的答案也是“相同”第一个填相同我可以理解 但是第二个”中和反应时消耗强酸的量相同“我就不理解了.中和反应不是酸和碱的反应,那么就只能是NaOH强酸反应,NaOH变质后NaOH的质量应该是会减少的吧...那么消耗强酸的量也会减少不是么.
求权威详解一道化学填空题http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/c0/201309/ywhrc005123367.html请看这一问“②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量______
首先写出题目中所有涉及到的反应方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠与硫酸反应时物质的量比为 2:1
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
氢氧化钠与二氧化碳以及生成的碳酸钠反应的物质的量比为 2:1:1,又碳酸钠与硫酸反应的物质的量比为1:1,则可以看出无论是否有CO2参与反应,中和不纯的氢氧化钠与纯净的氢氧化钠所消耗的硫酸是一样多的
同学，你是读高中么，学过水解么我是初中的那我给你解释起来就恼火了，尝试给你讲一下，碳酸钠溶液之所以显碱性是因为它把水当中的一个氢给抢了过来，然后水就剩下一个氢氧根，碳酸钠就变成碳酸氢钠，碳酸氢钠又继续抢水当中的氢变成碳酸，碳酸不稳定分解成CO2和水，而这个反应极其微弱，但又确实存在，所以碳酸钠溶液显碱性，硫酸是先和氢氧根反应，而氢氧根一减少，碳酸钠就会继续进行刚刚那个过程，实际上就相当于硫酸是在和...
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同学，你是读高中么，学过水解么
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你的看法是对的，中和反应就是酸和碱的反应，题目中NaOH部分变质导致中和反应消耗的酸减少所以应该是练习册打印错误，或者答案有误，相信自己！