1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为2份 ,向其中一份中加入铜粉,最多溶解9.6g .向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 00:30:42

1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为2份 ,向其中一份中加入铜粉,最多溶解9.6g .向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气
1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为2份 ,向其中一份中加入铜粉,最多溶解9.6g .向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）.下列说法错误的是（ A ）
A 原混合液中NO3- 的物质的量为0.1（答案是0.2 .我用铜粉做算出来是0.8
B 0A段产生的是NO,AB 段反应为Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ BC段产生的是H2
C 第二份溶液最终溶质为硫酸亚铁
D硫酸的浓度为2.5mol*L-1 （我算出来是1mol*L-1
2 在25℃下,将a mol*L-1的氨水与0.01mol*L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（cl-）,则溶液显（中）性,用含a的代数式表示NH4*H2O的电离常数Kb=（）求思路求算法
3.用1.0mol*L-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,当所用NaOH溶液体积为40mL时恰好PH=7 ,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后的溶液的大致体积是（C）.
A 1.0mol*L-1 60mL B 0.5mol*L-1 80mL
C 0.5mol*L-1 40mL D 1.0mol*L-1 80mL
(此题我选的是AB 我的思路是PH=7是应该为c（OH-）=c（H+）时,则40mL*1.0mol*L-1=2*c（H2SO4）*L（H2SO4）这么做 AB都符合条件求解为何A不对
第三题的答案应该是B 我写错了不好意思啊

1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为2份 ,向其中一份中加入铜粉,最多溶解9.6g .向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气
NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应,NO3-可能没有反应完）
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a-0.01)/2]
AB都不对
C的答案

3)题应该是40mL*1.0mol*L-1=0.5*c（H2SO4）*L（H2SO4
氢氧化钠中有一个氢氧根，硫酸中有两个氢离子
你的对应关系反了
（我明天有考试，等后天再说前面两个吧）

年，

第一题，两者都会和铜反应，可列一个方程；两种酸与铁反应有先后顺序，看斜率可以知道先和氧化能力强的酸先反应，两段列方程，方程联立可求。
第二题，写出离子方程式，设出变化的浓度，表示出各种离子的浓度，根据电中性，和为0，可得。
第三题，你思路是对的，A应该也是对的，是不是题目弄错了...

全部展开

第一题，两者都会和铜反应，可列一个方程；两种酸与铁反应有先后顺序，看斜率可以知道先和氧化能力强的酸先反应，两段列方程，方程联立可求。
第二题，写出离子方程式，设出变化的浓度，表示出各种离子的浓度，根据电中性，和为0，可得。
第三题，你思路是对的，A应该也是对的，是不是题目弄错了

收起