作业帮有一块表面被氧化的金属钠,放入水中,充分反应后,收集到标况下的（还原性）气体1456ml,将所得溶液稀释到200ml,取出25ml用1mol/L的HCL进行反应,恰好完全反应时,消耗HCL20ml,求原金属钠质量分数某
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:16:06
有一块表面被氧化的金属钠,放入水中,充分反应后,收集到标况下的（还原性）气体1456ml,将所得溶液稀释到200ml,取出25ml用1mol/L的HCL进行反应,恰好完全反应时,消耗HCL20ml,求原金属钠质量分数某
有一块表面被氧化的金属钠,放入水中,充分反应后,收集到标况下的（还原性）气体1456ml,将所得溶液稀释到200ml,取出25ml用1mol/L的HCL进行反应,恰好完全反应时,消耗HCL20ml,求原金属钠质量分数
某实验中碘的添加剂为KIO3,称取mg该食盐溶于水,取50ML该溶液加入足量KI溶液并用H2SO4酸化,此时发生的反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,然后调整溶液的酸度,加淀粉做指示剂,逐滴加入0.1mol/L Na2S2O3溶液,当消耗Vml时,指示剂褪色,反应完成.方程式为I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-
求碘盐中碘元素的质量分数
有一块表面被氧化的金属钠,放入水中,充分反应后,收集到标况下的（还原性）气体1456ml,将所得溶液稀释到200ml,取出25ml用1mol/L的HCL进行反应,恰好完全反应时,消耗HCL20ml,求原金属钠质量分数某
1.被氧化的Na放入水中,生成还原性气体,说明被氧化成了Na2O,不是Na2O2.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.13----0.13---0.065
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.02--0.02×1
由于200ml取出了25ml,因此总NaOH的物质的量为0.02×8=0.16mol,
Na2O+H2O=2NaOH
0.015-----0.16-0.13
∴原金属中Na的质量分数为(0.13×23)/(0.13×23+0.015×62)×100%=76.3%
2.----I2+2(S2O3)2-=2I-+(S4O6)2-
--0.00005V---0.0001V
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
0.00005V/3----0.00005V
∴碘盐中碘元素的质量分数为(0.00005V/3×127)/m=0.00635V/3m
觉得楼上的同学把与Na2S2O3反应的碘元素都当成是来源于碘盐中的碘元素是错误的,因为与Na2S2O3反应前KIO3还和酸性KI反应过,因此一部分最后与Na2S2O3反应的一部分I来源于KI.