作业帮(1)1mol铵根离子所含质子数是多少?(2)1molA气体的体积为22．4L,它为什么不一定处于标况下?（3）等质量的CH4和NH3,同温同压下两体积比是多少?（不是只有在标况下才能用Vm算吗?我是不是走入误区
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:39:31
(1)1mol铵根离子所含质子数是多少?(2)1molA气体的体积为22．4L,它为什么不一定处于标况下?（3）等质量的CH4和NH3,同温同压下两体积比是多少?（不是只有在标况下才能用Vm算吗?我是不是走入误区
(1)1mol铵根离子所含质子数是多少?
(2)1molA气体的体积为22．4L,它为什么不一定处于标况下?
（3）等质量的CH4和NH3,同温同压下两体积比是多少?（不是只有在标况下才能用Vm算吗?我是不是走入误区了?）
（4）为什么Na2CO3固体未充分干燥．浓度会偏低?（反正最后那部分未干燥的水会变成溶液．．．）
2楼的讲的很透彻，但我还是有个问题．
第一题，你算出质子数为11，这步我懂了．但 铵根”离子”，那个正电荷呢？不需要考虑吗？应该是 11－1＝10吧？
(1)1mol铵根离子所含质子数是多少?(2)1molA气体的体积为22．4L,它为什么不一定处于标况下?（3）等质量的CH4和NH3,同温同压下两体积比是多少?（不是只有在标况下才能用Vm算吗?我是不是走入误区
对不起,首先我要批评下第一个回答者,你的回答狠没答到点子上.提问的同学估计还是刚学化学不久,你的回答会让他晕头转向的.
1.考查质子数的概念.元素周期表直观地说就是按质子数排的,你看课本背后的表吧：N（7）H（1）,铵根离子是NH4＋,7＋1×4＝11.
2.我们研究气体都会用到理想气体状态方程PV＝nRT,(记住,一定会用)R是个常数不用管他,n是物质的量.P压力V体积T温度.
n=1,V=22.4时,P和T有无数种组合,不一定是标况的.
3.对于两个气体,气体1列方程P1V1＝n1RT1,气体二列方程P2V2＝nRT2,同温同压就是P,T相同,两个方程上下一比就得出V1：V2＝n1：n2,所以说,在外界环境P,T相同时两个气体就可以比较了.不用等到标况再比较.
4.第四个问题这个同学是不是省了很大一段啊?如Na2CO3不干燥完全,多的水会和Na2CO3生成溶液,Na2CO3溶液容易吸收空气中的CO2形成NaHCO3.掺了杂质那后来用的时候浓度就不够了嘛.
细节就不说了.我已经很罗唆了一堆了.
这位同学是不是在做寒假作业啊.昏,你问的都是很基础的问题哦!要弄懂概念再做题哈!
1.7+4=11
2.设初始状态是标况，先将温度升高，体积增大，大于22.4L，再将压强增大，体积便会减小，当压强增大到一定程度时，体积回到22.4L
3.可将同温同压设成标况
4.Na2CO3和水发生水解，生成的会有CO2释放