作业帮快过年了,两个小小小小的高二化学选择题让我夜不能寐 在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:05:26
快过年了,两个小小小小的高二化学选择题让我夜不能寐 在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是
快过年了,两个小小小小的高二化学选择题让我夜不能寐
在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是（ ）
A、物质A、B的转化率之比为1：2
B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等
C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时,可断定反应达到平衡状态
D、若起始时放入3molA和3nmolB,则达到平衡时生成3amolC
我百思不得其解的是,C为什么错?
还有：4NH3+5O2===4NO+6H20 这个反应
有一个选项是 平衡时V正(O2)=4/5v逆(NO)这个选项为什么是错的?
快过年了,两个小小小小的高二化学选择题让我夜不能寐 在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是
当达到平衡时,消耗掉A生成的C的量应该恰好等于逆反应生成等量A而消耗掉C的量.
即比如正反应消耗掉1molA,这样会生成2molC,A的正反应的速率这时是1,此时,为了达到平衡,逆反应就要消耗掉2molC来生成1molA,C的逆反应的速率这时是2.所以平衡时,反应速率之比应该是1：2.
对于第二个反应：
正反应消耗掉5molO2,会生成4molNO,这时O2正反应速率是5
逆反应必须消耗掉4molNO,才能达到平衡,这时NO逆反应速率是4
所以应该是v正（O2）=5/4v逆（NO）
两道题目的道理是一样的
(1)这比应该是1:2
（2）V正(O2)=5/4v逆(NO)
老兄速率之比等于系数之比！所以第一题应该是1/2，而第二题是正确的，估计你答案看错了！如果你怕错误我建议你老老实实列出比例式，如O2/NO=5\4这样肯定不会错！还有记得平衡判断是一正一逆
C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态
正好反了，是1：2
下面这个答案其实也是同样道理，正好弄反了
你其实想想，消耗5个O2的同时，要消耗4个NO，是不是应该是5/4？
我也是高二。
计量数只比等于反应速率之比。、
第一题C比值应该1/2.
第二题比值是5/4.
这没啥说的呀。你就记着反应速率之比等于计量数之比就对了。
你两个题翻了同一样的错误。C,速率之比应为1/2 第二个应该是5/4