作业帮关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤：1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5) （2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 17:00:57
关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤：1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5) （2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2
关于工业制溴的原理.
以下是工业制溴的操作步骤：
1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）
Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5)
（2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：
Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2↑
（3）浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化：
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
方程式我能看懂.但是不知道为什么把溴吹出去后还要再进行（2）（3）步操作呢?要是说吹出来的不纯的话那为什么（2）（3）步骤后就纯了呢?
我上课听讲时有点困.没听明白,又不敢再去问了= =,
关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤：1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5) （2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2
海水中溴的浓度并不高,所以在第一步操作中,生成的溴浓度较低,在将之分离之前,需将之浓缩才能做到经济实用（工业生产中,经济效益是指导生产流程的很重要的因素之一）.
第二步用空气吹出,是利用液溴易气化的性质,通过空气流将之带离第一步的酸性水溶液体系.被空气不断带入的溴,在纯碱溶液中发生岐化,生成Br-和+BrO3-留在溶液中而被浓缩.
在第三步操作中,溴发生归中反应而得到单质溴（此时溴的浓度较大,具有工业上的分离价值）.
工业生产中,实际上要进行第四步工艺：通入水蒸汽再次将溴吹出,经冷凝后得到溴.