1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?2.在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是什么?还原性规律呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 02:56:17

1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?2.在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是什么?还原性规律呢?
1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?
2.在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是什么?还原性规律呢?

1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?2.在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是什么?还原性规律呢?
Zn + 2HCl == H2↑ + ZnCl2
65------------22.4
13克----------4.48升（因为是倍数关系很容易得出）
生成氢气4.48L
在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是由上到下酸性增强,由左到右酸性增强.还原性从左到右逐渐减弱,从上到下逐渐增强.

1.n(Zn)=0.2mol,因为HCl足量，所以n（H2）=0.2mol,V=22.4*0.2=4.48L
2.氧化性越强，碱性越强；还原性越强，酸性越强

1).生成氢气0.2mol，等于4.48L。
Zn + 2HCl == H2↑ + ZnCl2
0.2mol xmol
所以x=0.2mol.
2).最高价氧化物对应的水化物由上到下酸性增强，由左到右酸性增强。
还原性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。

Zn + 2HCl == H2↑ + ZnCl2
65------------22.4
13克----------4.48升（因为是倍数关系很容易得出）
生成氢气4.48L
在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是由上到下酸性增强，由左到右酸性增强。还原性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。...

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Zn + 2HCl == H2↑ + ZnCl2
65------------22.4
13克----------4.48升（因为是倍数关系很容易得出）
生成氢气4.48L
在元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性强弱规律是由上到下酸性增强，由左到右酸性增强。还原性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。

收起

1.n(Zn)=0.2mol,因为HCl足量，所以n（H2）=0.2mol,V=22.4*0.2=4.48L
2.氧化性越强，碱性越强；还原性越强，酸性越强