作业帮硝酸的氧化性（1题解释每个选项,1、木炭屑与浓H2SO4共热,产生的气体等分为①和②两份,将①气体先导入适量蒸馏水中再到入石灰水中,将②气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是A①不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:40:10
硝酸的氧化性（1题解释每个选项,1、木炭屑与浓H2SO4共热,产生的气体等分为①和②两份,将①气体先导入适量蒸馏水中再到入石灰水中,将②气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是A①不
硝酸的氧化性（1题解释每个选项,
1、木炭屑与浓H2SO4共热,产生的气体等分为①和②两份,将①气体先导入适量蒸馏水中再到入石灰水中,将②气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是
A①不变浑浊,②变乳白色B①变浑浊②不变浑浊C①变浑浊②变乳白色D①不变浑浊②变浅黄色
2、将2.8gFe加入含9.45gHNO3的稀溶液中,充分反应后测得Fe、HNO3都无剩余,若HNO3被还原为NO,则Fe最终生成
AFe(NO3)3 BFe(NO3)2 CFe(NO3)2和Fe(NO3)3 D无法判断
硝酸的氧化性（1题解释每个选项,1、木炭屑与浓H2SO4共热,产生的气体等分为①和②两份,将①气体先导入适量蒸馏水中再到入石灰水中,将②气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是A①不
第一题主要是注意一点,SO2是可以大量溶于水的,所以A对,而BCD就不对了,因为CO2仅仅有微量溶于水.C是因为忽略了水对SO2的吸收,B这种情况根本不可能,D也不对,水基本不吸收CO2,所以选A.
第二题就是考计算,铁的物质的量=2.8/56=0.05mol,硝酸的物质的量=9.45/63=0.15mol,铁与硝酸反应式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,反应后都无剩余是肯定的,因为0.05mol铁要与0.2mol的硝酸反应才能恰好符合上面的式子,而从这里看出铁是过量的,要还原一部分3价Fe3+离子,所以应该选C,如果这道题铁的质量为2.1g,或HNO3质量为12.6g,则选A.选C的条件就是铁将所有的3价铁离子还原成了2价的亚铁离子才成立.
1.生成气体是CO2和SO2,他们都能使澄清石灰水变混浊,不过过量的这些气体又能使沉淀溶解....
2.Fe的物质的量为0.05mol
设生成2价,则失去电子0.1mol
Fe结合硝酸根0.1mol,所以变为NO的硝酸为(9.45/63)-0.1=0.05mol
所以NO得到电子为0.05*3=0.15,和刚才算出的0.1不符
设生成3价,则失去电子0.15...
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1.生成气体是CO2和SO2,他们都能使澄清石灰水变混浊,不过过量的这些气体又能使沉淀溶解....
2.Fe的物质的量为0.05mol
设生成2价,则失去电子0.1mol
Fe结合硝酸根0.1mol,所以变为NO的硝酸为(9.45/63)-0.1=0.05mol
所以NO得到电子为0.05*3=0.15,和刚才算出的0.1不符
设生成3价,则失去电子0.15mol
Fe结合硝酸根0.15mol,变为NO的硝酸为(9.45/63)-0.15=0,和题意不符
所以转移电子必定在0.15mol和0.1mol之间,所以选C
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1生成了SO2.和CO2. 所以应该是C.
2.Fe足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁是2.8g 就是 0.05Mol
硝酸是 0.15mol
第一个反应是3:8反应
第二个反应是1:4反应
而实际Fe和硝酸...
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1生成了SO2.和CO2. 所以应该是C.
2.Fe足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁是2.8g 就是 0.05Mol
硝酸是 0.15mol
第一个反应是3:8反应
第二个反应是1:4反应
而实际Fe和硝酸是0.05:0.15=1:3反应 在两者中间
所以Fe(NO3)2和Fe(NO3)3都有.所以选C
收起