关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果

关于电离水解的一些问题在25°C时,将ph=11的NaOH溶液与ph=3的HAc溶液等体积混合后,浓度的比较,正确的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]为什么?还有,生成的醋酸钠中醋酸根离子水解掉了一点,如果 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子 弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离 关于盐类水解与电离的将氨水逐滴加入稀盐酸中,使溶液为中性,则此时C(氢离子)>C(氯离子)C(氢离子) 有关盐的水解的问题什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解 关于水解电离的化学题求详解 关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O 关于电离和水解除了NaHSO3的电离大于水解外还有什么物质电离大于水解?（高中阶段） 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 电离请举一些水解强于电离的盐和电离强于水解的盐, 碳酸氢钠和碳酸钠 水解及电离的问题重点谈水解 电离 方面！ 关于氢氟酸的一些问题,为什么HF在水溶液中只能部分电离?而其他HX都是完全电离?这其中的原因是什么呢? 在电离与水解这节中,有关弱酸与强酸的问题,什么时候要运用“弱酸要继续电离”,“弱酸不能完全电离” 关于物料平衡的问题有题说弱HX和盐KX等物质量混合. 解析是C(K)=C(X) 所以2C（k)=c(X)+c(Hx) HX不是会电离和水解吗? 已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度 关于盐的水解的问题我们都知道盐大部分属于强电解质 既可以电离又可以水解 那什么时候水解占主导 什么时候电离占主导呢? 想问一下关于酸电离的问题,比如H2S第一步电离出氢离子和硫氢根离子.比较离子浓度要考虑硫氢根水解吗?盐电离出硫氢根要考虑硫氢根水解.这俩有什么不同为什么呢? 关于Na2CO3和NaHCO3在溶液中的电离和水解问题.下面所有用到可逆符号的都用====表示.碳酸钠：Na2CO3 HCO3- + OH- 水解HCO3^- + H2O ==== H2CO3 + OH- 水解H2O ==== H+ + OH- 电离-- - - -- - - - - - - - -- - - -