一道关于氧化还原反应的高三化学题.求高手帮忙!16克铜银合金与足量的某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,求合金中铜的质量.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 23:02:49
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一道关于氧化还原反应的高三化学题.求高手帮忙!
16克铜银合金与足量的某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,求合金中铜的质量. 会做的大哥大姐们帮帮忙啊!小弟实在是做不出来了.
为什么呢?求个详细点的答案。谢谢

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题中的过程可以总结为两步:
1、Cu、Ag + HNO3 → Cu2+、Ag+ + NO + NO2(气体可能只有一种)
2、NO + NO2 + O2 + H2O → HNO3
仔细观察不难发现,HNO3在整个过程中实际上只是充当了“催化剂”的角色,因为第一步有多少HNO3被还原,第二步就生成了多少HNO3(N元素守恒!).因此这个过程实际上等价于两个非常简单的反应:
2Cu + O2 + 4H+= 2Cu2+ + 2H2O
4Ag + O2 + 4H+ = 4Ag+ + 2H2O
由此即可列方程计算.
设Cuxmol,Agymol.由题知:
64x+108y=16
x/2+y/4=1.12/22.4=0.05
解得:x=7/190,y=12/95
因此Cu的质量=7/190×64≈2.36g

6.4g

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