比较S2-,I-还原性,用CuSO4溶液?Cu2+ +S2- =CuS↓ 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2同样的氧化剂Cu2+,所以I-还原性更强?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 06:05:39
比较S2-,I-还原性,用CuSO4溶液?Cu2+ +S2- =CuS↓ 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2同样的氧化剂Cu2+,所以I-还原性更强?

比较S2-,I-还原性,用CuSO4溶液?Cu2+ +S2- =CuS↓ 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2同样的氧化剂Cu2+,所以I-还原性更强?
比较S2-,I-还原性,用CuSO4溶液?
Cu2+ +S2- =CuS↓
2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
同样的氧化剂Cu2+,所以I-还原性更强?

比较S2-,I-还原性,用CuSO4溶液?Cu2+ +S2- =CuS↓ 2Cu2++4I- =2CuI↓+I2同样的氧化剂Cu2+,所以I-还原性更强?
不对,这个问题很复杂,
CuI难溶于水的,CuI2极不稳定但溶于水(CuCl2,CuBr2均溶于水)
增强了Cu2+氧化性
而Cu2S,CuS均极难溶于水
需要用标准电极电势计算!
这就好比2Ag +H2S =Ag2S +H2
不能说明Ag比H2活泼.