作业帮1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?2.常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:08:37
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?2.常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
2.常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的质量分数.
3.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO213.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,求该有机物的分子式?
4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O（g)共27.6g.已知水的质量为10.8g,则CO的质量是多少?
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?2.常温下,乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧,生成4molCO2和4.8molH2O.试推测A的分子式以及混合气
1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2（g）+H2O
87 71
870 x=710
得到Cl2的质量为710g,即被氧化的HCl的物质的量是（710÷71）×2=20mol
2、乙烯：C2H4为xmol,烃A：CmHn为（2-x）mol
C守恒：2x+（2-x）m=4
H守恒：4x+（2-x）n=4.8*2=9.6
组合得m=2
那另一烃只是能乙炔C2H2或乙烷C2H6了
如果是乙炔,则得x=2.8>2,不合题意,
所以A是乙烷了,得x=1.2mol
得乙烯为2-1.2=0.8mol
所A的分子式为C2H6,
混合气体中两种成分的质量分数：m乙烯：m乙烷=（1.2*28）：（0.8*30）=7：5
3、CO2：13.44÷22.4=0.6mol
H2O：12.6÷18=0.7mol
相同状态下,气体的密度之比等于相对分子质量之比
所以有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,则该有机物的分子量：30*3.4=102
物质的量：10.2÷102=0.1mol
所以C的个数：0.6/0.1=6
H的个数：0.7*2/0.1=14
O的个数：（102-12*6-14*1）/16=1
所以分子式为C6H14O
4、C2H6O+2O2= 2CO+ 3H20
1 2 2 3
2CO+O2 = 2CO2
2 2
H2O：10.8/18=0.6mol
设CO2为xmol,则消耗的CO为xmol
由方程式一：得CO：2*0.6/3=0.4mol
则（0.4-x）*28+x*44+10.8=27.6
x=0.35mol
所以该气体中的CO：（0.4-0.35）*28=1.4g