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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 03:25:15
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化学反应无非就是反应物质电子的给予与得到,这都可以归结到电化学上来.举个例子吧.
最简单的氧化还原化学反应：CuO（s）+H2(g)=H2O(l)+Cu(s)
氧化铜被还原,得到电子；氢气被氧化,失去电子.在这个过程中,电荷的转移就会伴随着能量的转化,我们知道能量是不会减少或者增多的,只会以一种形式转化为另一种形式,所以就会有放热或者吸热,本反应是放热反应,化学能转化为热能,无非也是电势能转化为热能.高中电化学是不是以电池为例子介绍的?不知现在高中化学课本啥样了,不过只要搞清楚电荷是如何转移的,就很容易理清电化学了.在以后高等化学中,会更详细的介绍,同时会有方法来界定到底转移了多少能量的电荷.
总的来说,只要是化学反应就就有电子的转移,就可以归结到到电化学,化学的每一部分都是一体的.（同素异形体的转换应该是物理变化吧,这个本人不是很确定了,突然考虑到了这个,他是没有电荷转移的,只是电荷的重新排布.）
1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。
正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。
负极：同理，相当于电池的负极，也就是输出电子，那么在负极会发生氧化反应。
2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电，通过外电流使得体系内发生化学反应。就算是原...
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1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。
正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。
负极：同理，相当于电池的负极，也就是输出电子，那么在负极会发生氧化反应。
2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电，通过外电流使得体系内发生化学反应。就算是原电池的反向版。
正极：因为电解池不会发电，所以这个正极其实是指外电源的正极相连接的地方。也就是说，这个正极是与电源正极相连，那么输入正电荷，换句话说就是输出电子，发生氧化反应。
负极：同理，与外电源的负极相连，输入电子，发生还原反应。
3、关于阴阳极，所谓阴极，指的是发生还原反应的电极，跟正负极没有直接关系。同理，阳极是发生氧化反应的电极。从另一角度来说，阴阳极是针对化学反应，正负极是针对电流情况。
在原电池中，负极发生氧化反应，所以负极是阳极，正极是阴极。而在电解池中就相反，负极发生还原反应，所以负极是阴极，正极是阳极。
其实说了半天，这东西死记硬背还是比较难的，多做些电化学的题目，慢慢熟练之后就没问题了~
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三个字：负阳氧。负极阳极发生氧化反应。我用了两年了。经典！
视频课可以吗？