学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 20:10:05
学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?

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1、以醋酸电离为例
2、CH3COOH = CH3COO- + H+,
其电离常数为K=【C(CH3COO- )*C( H+)】/C(CH3COOH )
3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变(K在温度不变的时候始终是一个定值),则平衡必须往右移动.
4、当加醋酸时候,则只提高了C(CH3COOH ),则为了使得K不变,平衡还是往右边移动.
5、但是浓度大的醋酸的电离程度小于浓度小的醋酸.

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