向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 19:47:06

向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡
向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?
我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.
另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡应该向左移动.
我们讨论是都感觉有道理,加冰醋酸假设是加入一个同浓度的醋酸溶液,平衡不移动,然后蒸发水平衡左移,也对.
现在我很困惑,高三学生了,经不起折腾,求解释.谢谢.

向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大,平衡右移.另一个老师说：加水（减少反应物浓度）,平衡右移,那么加冰醋酸,增大反应物浓度,平衡
加冰醋酸,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】
加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移
加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】
大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞,加水稀释,弱电解质水溶液浓度减小（你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小,用勒夏特列原理判断较复杂）减小了离子【碰撞形成分子】的机会,使电离度增加,即平衡右移
所以总结为越稀越电离的【稀释定律】,证明如下：
设醋酸溶液的浓度为c ,电离度α
HAC===H+ + AC-
起始浓度c 0 0
平衡浓度c-cα cα cα
电离常数 K=[H+][AC-]/[HAC]=(cα)^2/[c(1-α)=cα^2/(1-α)
当α≤%时,1-α≈1
所以K=cα^2
α=√（K/c)
可见当α≤%时,K=cα^2,c(H+)=(cα)^2=√（K*c)
电离度α和浓度c的平方成反比,即溶液越稀,弱电解质电离度α越大,称为稀释定律
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