作业帮无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:18:03
无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改
无机化学之热化学求解
查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量
2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)
我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改变量,再根据自由能公式求得,但是结果不对,书上说结果是47.4KJ/mol~~请问一下,问题在哪里,能否给出计算式~~
无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改
你即使算错了,也给个计算过程啊,就这怎么知道你错在哪了?
你自己核对一下.
2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)
ΔfHmө(kJ/mol) -395.7 -296.8 0
Smө(J/mol/K) 256.8 248.2 205.2
反应的标准摩尔焓变ΔrHmө=2*(-296.8)+2*0-2*(-395.7)=+197.8kJ/mol
反应的标准摩尔熵变ΔrSmө=2*248.2+2*205.2-2*256.8=+188.0J/mol/K
800K下反应的标准摩尔自由能变ΔrGmө=ΔrHmө-TΔrSmө=197.8-800*188.0/1000=+47.4kJ/mol
这是标准计算过程,没有什么问题的,你是不是查错了数据?
问题出在各种物质的焓变与熵变会随温度变化而变化，你是利用标准状态下的数据计算，肯定不对的。
该计算过程涉及到微积分，不知道你熟悉吗，或者去参考任何一本物理化学的书。需要微积分？可能您这个属于精确度比较高的计算吧？暂时还不需要~也谢谢你的帮助~哦，熵变比较小，它的单位与焓变，自由能的变化单位不一样，是很容易搞错的。是滴是滴~~大意了大意了~谢谢你！...
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问题出在各种物质的焓变与熵变会随温度变化而变化，你是利用标准状态下的数据计算，肯定不对的。
该计算过程涉及到微积分，不知道你熟悉吗，或者去参考任何一本物理化学的书。
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