金刚石和石墨和C60是由碳元素组成单质因此它们存在什么差异它们的化学性质相同，原因是什么

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 19:07:25

金刚石和石墨和C60是由碳元素组成单质因此它们存在什么差异它们的化学性质相同，原因是什么
金刚石和石墨和C60是由碳元素组成单质因此它们存在什么差异
它们的化学性质相同，原因是什么

金刚石和石墨和C60是由碳元素组成单质因此它们存在什么差异它们的化学性质相同，原因是什么
金刚石和石墨和C60是由碳元素组成的单质,物理性质不同,是因为碳原子的排列不同

他们都是由碳元素组成单质
没错，但是其内部C原子的组合方式是不一样的
所以其物理性质很多不一样
over~

物理性质不同，碳原子的排列方式不同，结构不同。

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【答】：
【1】金刚石和石墨都是由原子直接构成的；而C60是由分子构成的。
【2】金刚石是原子晶体；石墨是混合晶体；C6O是分子晶体。
【3】这三种单质化学性质都很稳定。
物体性质相差很大，因为这三种单质中C原子的排列方式不同。
（1）金刚石中每个C原子分别和其他4个C原子形成正四面体结构，这4个C原子又分别和其他4个C原子形成正四面体，这样无限制的发展，形成空间网状结构。其中每个C原子都形成4根键，没有自由移动的电子。
（2）石墨中每个C原子分别和其他的3个C原子形成共价键，最后形成一个很大的平面结构的石墨碳层，每个石墨碳层由分子间作用力吸引形成石墨单质，所以石墨是混合晶体。
（3）C60由C60分子构成，每个C60分子由60个C原子构成。每个C原子分别和其他3个C原子形成2根单键和1根双键，没有自由移动的电子。
这三种单质的物理性质差异主要表现为：
（1）金刚石硬度大，熔沸点高，不导电。
（2）石墨有滑腻感，熔沸点高，易导电。
（3）C60熔沸点较低，不导电。

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