氯化钠与浓硫酸反应产物会不会有氯气生成?

氯化钠与浓硫酸反应产物会不会有氯气生成?
氯化钠与浓硫酸反应产物会不会有氯气生成?

氯化钠与浓硫酸反应产物会不会有氯气生成?
不会有氯气生成；因为此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应,没有化合价的升降.再者,可以假设有氯气生成,那么浓硫酸由于其强氧化性,被还原,生成SO2或S（反应产物还有H2O）,还有NaCl中的Cl处于最低价态,有还原性,生成Cl2,而CL2具有强氧化性与有还原性的SO2或S会反应生成SO3（将S氧化成最高价态）,SO3又会与H2O反应,生成H2SO4,由于溶液中H2O的量没变,所以生成的H2SO4还是浓硫酸,也就是说该生成Cl2的反应不会进行.

用热力学方法算了一下，不考虑硫酸与水结合成水合物时的能量变化（实在难以计算），不能反应，但是也不能完全排除反应的可能，还是要靠实验证明。不过即使反应，趋势也极小。说能反应的，请给出热力学或实验上的证据，不要靠纯思辨来回答。...

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用热力学方法算了一下，不考虑硫酸与水结合成水合物时的能量变化（实在难以计算），不能反应，但是也不能完全排除反应的可能，还是要靠实验证明。不过即使反应，趋势也极小。说能反应的，请给出热力学或实验上的证据，不要靠纯思辨来回答。

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对于上述解释,确实分析得比较好,不过觉得只是限定在溶液状态下的情况.
但是在实际操作中,将浓硫酸加入氯化钠晶体中,是会看到有黄绿色气体的生成,那是因为反应介质并不是水,两种化合物并没有变为水合离子状态反应(所有离子化合物在水中,均先结合为水合离子,再与其他离子反应),由于浓硫酸的强氧化性,确实能使氯化钠中的氯元素氧化而生成氯气,而且氯气挥发,也使反应可顺利进行.
在高中的一些考...

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对于上述解释,确实分析得比较好,不过觉得只是限定在溶液状态下的情况.
但是在实际操作中,将浓硫酸加入氯化钠晶体中,是会看到有黄绿色气体的生成,那是因为反应介质并不是水,两种化合物并没有变为水合离子状态反应(所有离子化合物在水中,均先结合为水合离子,再与其他离子反应),由于浓硫酸的强氧化性,确实能使氯化钠中的氯元素氧化而生成氯气,而且氯气挥发,也使反应可顺利进行.
在高中的一些考试题目中,往往会将化学知识结合实际来考查,如果出这道题的话,估计也是在最后一题的那种难度,因为题目并没有说明是氯化钠溶液,所以不能只片面认为,所有化合物反应,均在水溶液中进行,不应存在这样的定性思维
例如一个简单的问题,K是否能置换NaCl中的Na? 在溶液状态下当然不可以,因为K会先和水反应,而其实,在熔融状态下,K是可以置换出NaCl中的Na的.

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会。
因为在浓硫酸中没有游离态的水水跟硫酸结合形成H2SO4*nH2O，（n为正整数），或者说是水跟三氧化硫结合形成SO3*nH2O，（n为正整数），因此只有没有硫酸发生电离。
所以氯化钠不电离，氯气和二氧化硫不反应，因为没有游离态的水。
Cl2+SO2+2H2O=2HC+H2SO4
（因为没有水，所以不反应）
2NaCl+2H2SO4=Cl2+SO2+2H...

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会。
因为在浓硫酸中没有游离态的水水跟硫酸结合形成H2SO4*nH2O，（n为正整数），或者说是水跟三氧化硫结合形成SO3*nH2O，（n为正整数），因此只有没有硫酸发生电离。
所以氯化钠不电离，氯气和二氧化硫不反应，因为没有游离态的水。
Cl2+SO2+2H2O=2HC+H2SO4
（因为没有水，所以不反应）
2NaCl+2H2SO4=Cl2+SO2+2H2O+Na2SO4

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晕。。。楼上的回答怎么那么搞啊。。。
事实上，生成的不会有Cl2，而是HCl：
2NaCl + H2SO4（浓） == Na2SO4 + 2HCl↑
首先，原理是高沸点酸H2SO4制低沸点酸HCl
其次，HCl在浓硫酸中是不会被氧化的。。。
这个是高中制备HCl的常用方法嘛
反应生成的气体拿饱和食盐水除杂...

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晕。。。楼上的回答怎么那么搞啊。。。
事实上，生成的不会有Cl2，而是HCl：
2NaCl + H2SO4（浓） == Na2SO4 + 2HCl↑
首先，原理是高沸点酸H2SO4制低沸点酸HCl
其次，HCl在浓硫酸中是不会被氧化的。。。
这个是高中制备HCl的常用方法嘛
反应生成的气体拿饱和食盐水除杂

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