用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解

用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb.为什么呢 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb为什么? 用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解 用PH等于3和PH都等于2的醋酸溶液中和含等量Naoh的溶液所消耗的醋酸体积为Va Vb,则Va>10Vb,为什么不是越弱越电离吗,PH等于3电离里的氢离子多,中和等量氢氧化钠需要的醋酸就少,不该是Va 等量的苛性钠溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb,则两者关系正确的是( )A、Va＞10VbB、Vb=10VaC、Vb＜10VaD、Vb＞10Va浓度越大电离程度越小,PH为2的电离出来的H PH都等于2的醋酸和盐酸去中和等量NaOH,哪个耗量大?过程! 高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程 ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5 ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大?盐酸 硫酸 高氯酸 醋酸?为什么呢?还有pH=12的强碱溶液氢离子浓度为10^-12,而氢氧根离子浓度为10^-2, 同体积、同浓度的两分NAOH溶液,分别用pH＝2和pH＝3的醋酸中和,设恰好完全中和时消耗醋酸的体积依次为V1和V2,则两者的关系正确的是V2>10V1 2.在相同温度下有等体积、等物质的量浓度的4种稀溶 有ph值为3和4的醋酸,中和等量的氢氧化钠,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的体积关系答案V2＞10V1先假设为强酸,则n1=10n2,V2=10V1,再然后怎么分析? 关于一道似难非难的高中化学题中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2不够明白~ 1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少 高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则 pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少 用PH等于2和3的醋酸中和相同的NAOH,消耗的NAOH为Va和Vb,为什么Vb大于10Va