A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,着急中.

A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,着急中. A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,为什么？ A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,可以判定达到平衡状态吗? A(s)+2B(g）=可逆=C(g）+D（g）混合气体密度一定时能说明已平衡吗?为什么? 还得问你一下,A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,可以判定达到平衡状态吗? 在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投 恒压变化》》》一个恒温,恒压的装置中有A(s)+2B(g)==可逆==2C(g)+D(g),△H从微观本质解释（不用太深，高中水平就行咯~） 若反应方程式左右两边气体系数相等说明什么比如反应A（s）+2B（g）=（可逆）C(g)+D(g)比如混合气体的总质量一定?混合气体的中物质的量? 可逆反应a（s）+b（s）= c（s）+D（g）平衡常数怎么写 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中 发生如下反应 2A（g)+3B(g）==（可逆）2C(g)+zD(g)若两秒后 A的转化率为50% 测的V（D）=0.25mol/(L*s).下面推断正确的是A V(C)=V(D)=0.2mol/(L*s)B z=3C B的转化率为25%D C的体积 平衡常数计算将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：1,A（s）=（可逆）B（g）+C（g） 2,2C（g）=（可逆）D（g）+E（g）.达到平衡时,D的浓度为0.5mol/L,C的浓度是4mol/L,则此温度下反 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应：A(s)+2B(g)=（可逆符号）C(g)+D(g)已达平衡的是：A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量B为 在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投料A 2mol B 1mol C 2mol D 0 mol ,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以 今天我们考试的一道化学问题充入1molA和2molB A(g)+B（g)=（可逆）C(s)+D(g) 开始反应 平衡后A剩下0.4mol这能说明啥问题啊比如所平衡的标志A剩多少 B剩多少反应平衡如果说A开始充入3molB也充入3mol 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中 发生如下反应 2A（g)+3B(g）==（可逆）2C(g)+zD(g)若两秒后 A的转化率为50% 测的V（D）=0.25mol/(L*s).下面推断正确的是(1):反应前与2s后的压强比4：3方程是2a+3b=2c+zd 【高二化学】在一个固定容积的容器中有,2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),可逆,平衡时C的浓度为1.2mol/L.若向容器中加入3molC和0.8molD,平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于（）L,小于（）L. 1摩尔的理想气体在一定温度时,经一恒温可逆膨胀过程（ ） A.△u>0 B.△s=0 C.△s>0 D.△s 恒温定容密闭容器,A（s)+2B(g)=可逆=C(g)+D(g)当混合气体密度不变,能判断反应平衡吗 望各位有识之士不吝赐教