pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比

pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗? 化学氨水与硫酸铵pH=7的氨水与硫酸铵（NH4）2SO4的混合液中,氨根离子与硫酸根离子 的物质的量浓度之比 寻求解答 24．下列各组数据中,其比值为2：1的是 （ ） A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,[NH4+]与[SO42- ]之比24．下列各组数据中,其比值为2：1的是 （ ）A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中,[NH4+]与[SO42- ]之 25时,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH=7时下列关系中正确的是A,c(NH4+)=c(SO4-) B,c(NH4+)>c(SO4-) C,c(NH4+) 25℃时,将稀氨水逐渐加入稀硫酸中,当PH＝7时.下列关系正确的是（）A,c(NH4+)=c(SO4-)B,c(NH4+)>c(SO4-)C,c(NH4+) 下列说法正确的是 [ ]A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸,消耗NaOH的物质的量之比是2:1 B．常温下,pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2:1 C．相同温度下,1mol·L-1氨水与0.5 m 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 PH值为7的氨水和硫酸铵的混合溶液才c(NH4+):c(S042-) 一定量的(NH3)2SO4与氨水混合所得的酸性溶液中.C(NH4+)>2C(SO42-)对不要详解 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等 二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误c(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-) 11、现有四种微粒浓度间的关系式,它们间正确的组合是（ ）①若氨水和(NH4)2SO4混合溶液的PH=7,则c(NH4＋)：c(SO42－) = 2：1②在Na2CO3溶液中,c(Na＋) = 2c(CO32－)＋c(HCO3－) ③在NH4HCO3溶液中,c(NH4＋) ＋ 强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7 求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH= PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么?请详细说明.是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C? PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 我做了多次试验,氨水与硫酸锌溶液反应,常温,PH=6.5-7.5时生成的不是,Zn(HO)2,氢氧化锌,而是Zn4(HO)6SO4碱式硫酸锌所以氨水与硫酸锌溶液反应,ZnSO4+NH 4HO=Zn(HO)+(NH4)2SO4.此反应式理论上成立.事实上不