取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 23:59:03

取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO
则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向反应后的溶液中加入100ml1.5mol/L的稀H2SO4,则在标态下还能产生NO体积为?

取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向
这题真麻烦
1、 3Fe + 8HNO3= 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3*56g/mol 8 3*180
m 1*1.2mol m（Fe(NO3)2）
m=1*1.2*3*56/8=25.2g
2、由题1中可求得无水硝酸亚铁质量m（Fe(NO3)2）=1*1.2*3*180/8=81g,
换算成物质的量为0.45mol
则晶体中水的含量m（H2O）=135-81=54g,换算成物质的量为3mol
故晶体组成为0.45Fe(NO3)2 · 3H2O,化简为3Fe(NO3)2 · 20H2O
（这有个说明,实际上硝酸亚铁晶体为Fe(NO3)2 · 6H2O,但是析出晶体中水分残留不可能全部除净,故水含量偏高属于正常）
3、加入稀硫酸后,可以认为生成硫酸亚铁跟稀硝酸,发生氧化还原反应,（注意,这只是认为,实际只是离子间的反应）化学反应方程式很复杂,所以用离子方程式
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O
4 1 3 1*22.4L
0.1L*1.5mol/L*2 0.45mol*2 0.45mol V(NO)
注意这,通过H+ 、 NO3-、 Fe2+都可求得V(NO),但是0.3mol/4＜0.45mol/3＜0.9mol/1,也就是说,三种离子中,氢离子是最少的,他反应完了反应就停了,故只能以氢离子来计算.
V(NO)=0.3mol/4*1*22.4L=1.68L

取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2+且硝酸的还原产物只有NO则1.m=?2.若将反应后的溶液低温蒸干,析出晶体135g,则析出晶体的组成可能是硝酸亚铁带几分水?3.若向金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：（1）m= g.比如这个题若mg铁粉恰好溶于100mL1.2mol/L的稀硝酸,反应生成的气体均为NO求：生成NO气体的体积m的取值范围 a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时,a取何值 0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么? ⒈求过点M（0,2）和N（-根号3,3m方+12m+13)(m属于R)的直线L的斜率与倾斜角的取值范围.⒉直线L过点A（1,2） B（4,-2）,直线L1的倾斜角是直线L的倾斜角的一半,求直线L1的斜率. 用1L1.0mol/L的NaOH溶液与0.7mol SO2反应,求所得溶液中SO3*2-和HSO3*-的物质的量有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液取10ML加入过量铁粉若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是硝酸硫酸与铁有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少升?（设反应中HNO 有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10ml此混合酸,向其中加入过量已知直线L与L1：x-y+1=0平行.点A（2,4）与点A1(m,-2)关于直线L对称,求直线L的方程以及直线L与L1的距离将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05m 现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2：3,则加入铁粉的质量为? 0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合溶液200mL 加入一定量铁粉充分反应后测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 问加入铁粉的物将1L/mol/L的纯碱溶液逐滴加入1L1.25mol/L的盐酸中,与将1L1.2525mol/L的盐酸逐滴加入1L/mol/L的纯碱溶液请写清楚过程. 取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L……取物质的量浓度为11.8mol/L.的盐酸与2mol/L.的氢氧化钠溶液100ml混合,再将混合后溶液稀释至1L,此时将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?可用到的方程：fe+2fecl3=3fecl2cucl2+fe=cu+fecl2 帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克?