哪些盐在水溶液里PH值呈酸性?单一一种盐在水溶液里呈酸性或者两种或多种盐混合在水溶液里呈酸性?或者有没有哪种固态物质溶解后呈酸性，不是强酸弱碱盐的 而且酸性要大于硝酸铵的溶

哪些盐在水溶液里PH值呈酸性?单一一种盐在水溶液里呈酸性或者两种或多种盐混合在水溶液里呈酸性?或者有没有哪种固态物质溶解后呈酸性，不是强酸弱碱盐的 而且酸性要大于硝酸铵的溶
哪些盐在水溶液里PH值呈酸性?
单一一种盐在水溶液里呈酸性
或者两种或多种盐混合在水溶液里呈酸性?
或者有没有哪种固态物质溶解后呈酸性，不是强酸弱碱盐的 而且酸性要大于硝酸铵的溶解PH值

哪些盐在水溶液里PH值呈酸性?单一一种盐在水溶液里呈酸性或者两种或多种盐混合在水溶液里呈酸性?或者有没有哪种固态物质溶解后呈酸性，不是强酸弱碱盐的 而且酸性要大于硝酸铵的溶
根据高中《化学（选修三）》（苏教版）的理论,在水中显示酸性的盐,均为强酸弱碱盐（即由强酸和弱碱制得的盐）.这是盐的电离效应造成的.
典型代表：硫酸铵、氯化铵、硫酸镁、硫酸铜等.
还有一种特例,即是硫酸氢盐,因为在水中硫酸氢根会电离为氢离子,硫酸根离子,从显示出酸性.其余酸式盐均不表现出该性质

酸性金属盐

强酸弱碱盐 由于本身水解呈酸性 NH4Cl

强酸弱碱盐,如:硫酸铵,氯化铁等

水物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O +...

全部展开

水物质与水发生的复分解反应。（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2
看看，是否有帮助

收起

盐的溶解酸性问题
这里要提到一个概念
就是 强酸弱碱盐
一般情况下
凡是磷酸盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 硅酸盐
溶水后都是酸性的
因为以上酸根和水中的氢离子结合即生成强酸
但是凡是钾钠氨钙钡这击中元素的盐
其溶水都不呈酸性
因为 其与水中的氢氧根离子形成了强碱
综上所述
去钾钠氨钙钡的盐化物之外
凡...

全部展开

盐的溶解酸性问题
这里要提到一个概念
就是 强酸弱碱盐
一般情况下
凡是磷酸盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 硅酸盐
溶水后都是酸性的
因为以上酸根和水中的氢离子结合即生成强酸
但是凡是钾钠氨钙钡这击中元素的盐
其溶水都不呈酸性
因为 其与水中的氢氧根离子形成了强碱
综上所述
去钾钠氨钙钡的盐化物之外
凡是磷酸盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 硅酸盐
溶水都是酸性的

收起

强酸弱碱盐：
比如MgSO4、MgCl2、Mg(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3……
还有就是酸式盐：
比如NH4HCO3、NaHSO4、Na2HPO4、NaH2PO4……
弱酸弱碱盐要看阴阳离子的电离常数：
比如(NH4)2CO3，分别看[(NH4)+]与[(CO3)2-]在水中谁水解得多，(NH4)2CO3+2H2O=2NH4OH...

全部展开

强酸弱碱盐：
比如MgSO4、MgCl2、Mg(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3……
还有就是酸式盐：
比如NH4HCO3、NaHSO4、Na2HPO4、NaH2PO4……
弱酸弱碱盐要看阴阳离子的电离常数：
比如(NH4)2CO3，分别看[(NH4)+]与[(CO3)2-]在水中谁水解得多，(NH4)2CO3+2H2O=2NH4OH+H2CO3，比较NH4OH和H2CO3的电离强度就可知道溶液的酸碱性。

收起

强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
,如含NH4+的盐,