作业帮强酸制取弱酸的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?但是HClO+H2SO3=HCl+H2SO4这里弱酸制取了强酸啊.这强酸制弱酸是不是要改成氧化性强的酸制取氧化性弱的酸,这句话呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 23:44:26
强酸制取弱酸的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?但是HClO+H2SO3=HCl+H2SO4这里弱酸制取了强酸啊.这强酸制弱酸是不是要改成氧化性强的酸制取氧化性弱的酸,这句话呢?
强酸制取弱酸的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?
但是HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
这里弱酸制取了强酸啊.
这强酸制弱酸是不是要改成氧化性强的酸制取氧化性弱的酸,这句话呢?
强酸制取弱酸的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?但是HClO+H2SO3=HCl+H2SO4这里弱酸制取了强酸啊.这强酸制弱酸是不是要改成氧化性强的酸制取氧化性弱的酸,这句话呢?
不是；
大部分此类反应不是氧化还原反应,而是复分解反应；
比如盐酸与碳酸钙产生二氧化碳；
这里确实是弱酸制取强酸,这是由于HClO的氧化性；
不是对的；
你要了解强酸制取弱酸的原理,就是由于反应物由容易电离的强酸,变成难电离的弱酸,反应中,产生难电离物质,有利于反应的进行,所以发生；
但是这里是由于HClO的强氧化性,所以会氧化SO2,这是由于HClO的强氧化性,导致进行的动力很大；
另外弱酸制取强酸的例子还有H2S与硫酸铜或者硝酸铜的反应,也不是氧化还原反应,但是可以进行,原因是产生了难溶的硫化物；
我们实际反应的时候,需要比较,生成难电离物质是一般规律,但是如果有其他动力的作用,我们需要另外考虑；
除了考虑酸性强弱以外，还要考虑氧化还原反应。上述反应中次氯酸的氧化性强于硫酸，所以反应可以进行。
强酸制弱酸一般是指在发生复分解反应的时候，酸性强的酸可以制取酸性弱的酸。
氧化还原反应不在此列，此时只需要满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性就可以了！
这是因为Hclo的氧化性较强而H2SO3的还原性较强发生氧化还原反应导致的.所谓的强酸制弱酸是指酸性强的酸能将酸性弱的酸从其盐溶液中制换出来.
二货,CIO- >(SO3)2- 氧化性!
强酸制弱酸是指：强酸可以制取较弱的酸 ，比如： 硫酸与乙酸钠反应得到乙酸，【强酸制弱酸是不包括氧化还原反应的】，所以HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 不算；
此外还有低挥发性酸制取高挥发性酸： 比如 ： H2SO4 + NaCl =加热= NaHSO4 + HCl ↑ ，这个反应温度较低时，只进行到这一步，温度高时，才会生成硫酸钠...
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强酸制弱酸是指：强酸可以制取较弱的酸 ，比如： 硫酸与乙酸钠反应得到乙酸，【强酸制弱酸是不包括氧化还原反应的】，所以HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 不算；
此外还有低挥发性酸制取高挥发性酸： 比如 ： H2SO4 + NaCl =加热= NaHSO4 + HCl ↑ ，这个反应温度较低时，只进行到这一步，温度高时，才会生成硫酸钠
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强酸制弱酸应不能为氧化还原反应，而且生成的盐必须为可溶性盐，例如，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 就不能说强酸制弱酸了
还应注意高沸点酸制低沸点酸也不属于强酸制弱酸