作业帮如何区分强弱电解质,并请举例.我知道在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质,只有一部分分子电离成离子的电解质是弱电解质.但如何知道它在水溶液中是全部还是部分电解成离子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 11:54:28
如何区分强弱电解质,并请举例.我知道在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质,只有一部分分子电离成离子的电解质是弱电解质.但如何知道它在水溶液中是全部还是部分电解成离子?
如何区分强弱电解质,并请举例.
我知道在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质,只有一部分分子电离成离子的电解质是弱电解质.但如何知道它在水溶液中是全部还是部分电解成离子?
谢谢各位了.
强酸和弱酸，强碱和弱碱怎样区别
如何区分强弱电解质,并请举例.我知道在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质,只有一部分分子电离成离子的电解质是弱电解质.但如何知道它在水溶液中是全部还是部分电解成离子?
积累
强酸强碱盐类--强电解质
弱酸弱碱水--弱电解质
值得注意的是,强弱电解质与溶解性无关
如BaSO4,不溶于水,属于盐类,因此为强电解质
记!
常见的强酸:硫酸 硝酸 HClO4 HX(X=Cl Br I)
常见的强碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2(四大强碱),IA族的金属形成的碱
已知的浓度溶液
在测离子浓度
如果是高中生，只要记住老师说就好了
这个问题是说强弱电解质并不与该物质的溶解度有关，而是与它在溶液中的电离度有关，电离完全，就认为是强电解质，否则为弱电解质
完全电离的是强酸 强碱 正盐`
剩下的是部分电离
举个例子，比如说用NaOH溶液去中和相同体积并相同浓度的醋酸和盐酸。相同浓度，这里它的来源就是两者在水溶液中电离出来的氢离子的浓度。但是，盐酸是强酸，强电解质完全电离，氢离子完全“暴露”在水溶液中；而醋酸是弱酸，部分电离，仍有一部分“隐藏”在没有电离的醋酸分子中。因此，总的来看相同体积并相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子的物质的量要比盐酸的大。因此，明白了这些，我们就可以用实验的方法来验证：
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举个例子，比如说用NaOH溶液去中和相同体积并相同浓度的醋酸和盐酸。相同浓度，这里它的来源就是两者在水溶液中电离出来的氢离子的浓度。但是，盐酸是强酸，强电解质完全电离，氢离子完全“暴露”在水溶液中；而醋酸是弱酸，部分电离，仍有一部分“隐藏”在没有电离的醋酸分子中。因此，总的来看相同体积并相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子的物质的量要比盐酸的大。因此，明白了这些，我们就可以用实验的方法来验证：
第一步：向两种酸中加入一些紫色的石蕊试液
第二步：向溶液中加入相同浓度的NaOH，并观察两溶液从红色变为紫色时（也就是完全中和），消耗的NaOH的量。很明显，我们得到中和两种酸，所用NaOH来中和醋酸的量要多于盐酸。这就说明了：
弱电解质在水溶液中是部分电离。
收起
如果要记的话，有机的酸碱基本上全是弱电解质。
弱酸也是弱电解质，水是弱电解质。
用两种方法测定弱酸碱的浓度.
1.用滴定法 ; 2.用PH计或PH试纸
弱酸--滴定的浓度>测得的H+浓度
弱碱--滴定的浓度>测得的OH-浓度