常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)

常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下有浓度为0.5mol/L的四种溶液:1.Na2CO3 2.NaHCO3 3.HCl 4.NH3'H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①醋酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.3）将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶 常温时,将PH=1的盐酸和0.1mol/l的氨水等体积混合后,所的溶液ph A.=7 B.无法确定 C.>7 D. 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B: 关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就是说溶液处于中性,怎么用a表示氨水的电离平衡常数,答案是（10的-9次方）除以（a-0.01）,怎么 等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少? 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是加水不断稀释 c[NH3H2O]/c[NH4+]始终减小 B c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡时氨跟离子的浓度=氯离子的浓度 那么用 含a代数式表示氨水的电离常数? 将0.1mol/l氨水与0.1mol/l稀盐酸等体积混合c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-)为什么错? 常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗? 常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为