一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.请

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 12:32:08

一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.请
一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；
一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.
请问能不能针对这个举些例子呢?
我有点迷糊的是,金属、非金属,都是能从盐溶液里置换出来就说明其金属性、非金属性强?

一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.请
比如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,这个反应里铁是单质,铜是铜离子.铁单质在铜盐的溶液中置换出了铜单质.说明铁的金属性比铜强.
再比如：2KBr+Cl2=Br2+2KCl,这个反应里氯气是非金属单质,溴是溴离子.氯的单质在溴离子的盐溶液中置换出了溴单质.说明氯的非金属性强于溴.
置换就是单质与离子反应,生成相应的另一种单质和离子.离子成盐,所以置换在盐溶液中可以发生.
置换遵循的是活泼置换不活泼,活泼的意思就是不稳定.金属性强也就是还原性强（二者不完全等价）,易失去电子,成为离子.而铜离子的氧化性强,得到了铁失去的电子,成为单质.同理,非金属性对应了氧化性,易得到电子.氯原子氧化性很强,剥夺了较弱的溴离子中的电子,成为阴离子,而溴就成为单质.
这些都是概念,要尽快搞清.有不明白的可以加我qq.

可以简单理解，金属性强是还原性强，非金属性强是氧化性强。
例子很多，如，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Cl2+Na2S=2NaCl+S，等等。