化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 03:02:55
化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗

化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗
化学中1s,2s.2P,
是什么原子轨道吗

化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗
电子排布式
[8]最初人们只是用电子结构示意图来表示原子的微观结构,但电子结构示意图只能表示出原子的电子层而不能表示出能级和轨道,电子排布式由此诞生.
电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层,能级符号后的指数表示该能级的电子数,电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行.另外,虽然电子先进入4s轨道,后进入3d轨道（能级交错的顺序）,但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行.
示例
H：1s^1
F：1s^2∣2s^2,2p^5
S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4
Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注意加粗数字,是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2,因为d轨道上,5个电子是半充满状态,这里体现了洪德规则）.
简化电子排布式
为了书写方便,通常还会将电子排布式进行简化,用稀有气体结构代替已经充满的电子层
示例
Cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1
简化后：Cr：[Ar]3d^5∣4s^1（因为Ar：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6）
简化后剩下的电子排布部分是价电子,会参与化学反应,在元素周期表中有标示.

楼上你不坑人吗，这是电子杂化理论里的电子轨道。。。
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，同时还要遵守保里不相容原理和洪特规则。
化学书上讲的很详细，我不再赘述我们书上什么也没有。。就一幅图，谁知道呢，你讲详细点啊。。现在高中不学电子杂化理论了吗？
太难讲了，我虽然理解，但是讲怎么不得讲一个多小时么。。楼上有简单的描述，百度百科也有说明，话说现在既然不学杂化理论了那就说明有...

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楼上你不坑人吗，这是电子杂化理论里的电子轨道。。。
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，同时还要遵守保里不相容原理和洪特规则。
化学书上讲的很详细，我不再赘述

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表示的是原子轨道

是原子轨道
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态成为一个原子轨道

表示原子轨道

至于什么是原子轨道，三句话也说不清楚
如果你是高中生，我建议你不要涉及这个知识，你就记住第一层2.第二层8 这就够了

如果确实想了解相关知识，你可以百度百科原子轨道我是大一的。。我是大一的。。你都已经采取答案了我点错了😱😱哦，那你再点错一回呗额...

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表示原子轨道

至于什么是原子轨道，三句话也说不清楚
如果你是高中生，我建议你不要涉及这个知识，你就记住第一层2.第二层8 这就够了

如果确实想了解相关知识，你可以百度百科原子轨道

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这是用来描述原子外电子的符号，数字是原子轨道中的主量子数，简单讲是第几层的电子，后面的英文字母是角动量量子数，代表电子所在的电子亚层。

你可以看http://baike.baidu.com/view/390742.htm，这里有很详细的解释

化学中1s,2s.2P,是什么原子轨道吗 原子轨道中,1s轨道和2s轨道形状相同么? s电子原子轨道,p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系? 在原子轨道中,s特性越多,该原子轨道的能量越低.因此,按能量降低的顺序排列S、P和三种杂化原子轨道能量 下列原子轨道的哪种重叠将发生最大程度的重叠,因而产生最强的共价键,单选1s-2s 、 2p-2p（西格玛） 、 2p-2p（π） 、2s-2p 原子轨道的排列是如何?1s 2s 后面的怎么排? 原子轨道、原子轨道角度分布图、电子云角度分布图 1、为什么对于P型原子轨道来说,在原子角度分布图中是两个球成8形分布,在电子云角度分布图中为哑铃型,2、那P型原子轨道到底是什么形 有关原子轨道的形状问题,假如原子序数在七十以上的话,那1S,2P,2s,3p,3s,3d轨道,是不是重叠的RT 为什么氢原只有一个电子而原子轨道有1s,2s,2px,2py,2pz,不是只能有1s吗 原子轨道类型中的3s,3p,3d中的3是什么? 为什么氢原子原子轨道有1s,2s,2px,2py,2pz而没有d 化学中2s表示的含义是什么 谁知道化学中s是什么? 原子轨道中2S轨道的疑问1 为什么2s轨道中波函数平方为0处是节点,我看也是个球面啊2 2S轨道和1S轨道不是同心球吧?我不肯定.3 我可不可以这样形象的理解：电子在原子核外的原子轨道中绕原 能级,电子云,原子轨道是什么关系啊能级既然s只能容纳2个电子, 怎么电子云又是球星了? 是不是氢原子的原子轨道有1s,2s,2px,2py,2pz·····3d···4f,而它只有一个电子,所以在1s中 能层能级原子轨道每个能层的相同能级,原子轨道数相同吗?如果相同,s p d f 各有几个? 在N电子层中,有4s,4p,4d,4f共4个原子轨道.主量子数为1时,有自旋相反的的两条轨道.这句话是正确的吗?