作业帮镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量的氨
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:35:14
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量的氨
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n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
生成1mol H2金属失去2mol电子
所以金属共失去电子 = 0.25*2=0.5mol
即：2*n(Mg) + 3*n(Al)=0.5mol
而24*n(Mg) + 27*n(Al) = 5.1g
解得n(Mg) = 0.1mol,n(Al) = 0.1mol
所以通入足量氨气生成Mg(OH)3质量 = 58*0.1=5.8g
Al(OH)3质量 = 78*0.1 = 7.8g
共生成沉淀质量 = 5.8+7.8=13.6g
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镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,方反应后的溶液中加入足量的我学艺不精，
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镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,该合金一共失电子0.5mol的原因
镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2（标准状况下测定）,若在反应后溶液中加入足
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完完全反应后在标准状况下放出气体的体积为五点六升,向反应后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量为多少克?
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中只产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量最多为?
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3.9g镁铝合金完全溶于500mL2mol/L盐酸的化学方程式
有关化学计算问题（Al）,金属合金!急等!镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量是多少克?
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（ ）A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g
镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（ ）A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g
镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中加入过量的NaOH溶液.得到白色沉淀,将此沉淀洗净后溶于25ml0.2mol/l的盐酸中再用0.05mol/l的NaOH溶液中和过量的酸时共用去18ml碱液.求合金中镁的质量分数 ..这个过程我
镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的NAOH溶液,得到白色沉淀,接标题----将此沉淀洗净后,溶于25mL0.2mol?L-1的盐酸中.再用0.05mol?L-1的NAOH溶液中和过量的酸时,共用去18mL碱液.求合金中镁的质量分