作业帮向含0.1摩尔氢氧化钙的石灰水中通入3.36升（标准状况）二氧化碳充分反应后,能产生多少克沉淀?要使沉淀即所得的混合溶液与200毫升盐酸恰好反应,使溶液呈中性,则该盐酸的物质的量浓度是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:30:12
向含0.1摩尔氢氧化钙的石灰水中通入3.36升（标准状况）二氧化碳充分反应后,能产生多少克沉淀?要使沉淀即所得的混合溶液与200毫升盐酸恰好反应,使溶液呈中性,则该盐酸的物质的量浓度是
向含0.1摩尔氢氧化钙的石灰水中通入3.36升（标准状况）二氧化碳充分反应后,能产生多少克沉淀?
要使沉淀即所得的混合溶液与200毫升盐酸恰好反应,使溶液呈中性,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
向含0.1摩尔氢氧化钙的石灰水中通入3.36升（标准状况）二氧化碳充分反应后,能产生多少克沉淀?要使沉淀即所得的混合溶液与200毫升盐酸恰好反应,使溶液呈中性,则该盐酸的物质的量浓度是
n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
1 1 1
0.1 x y
x=0.1mol y=0.1mol
n(CO2剩余)=0.15-0.1=0.05mol
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2
1 1 1
0.05 z a
z=0.05mol a=0.05mol
n(CaCO3 )=0.1-0.05=0.05mol
m(CaCO3 )=0.05*100=5g
CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2
1 2
0.05 b
b=0.05mol
Ca(HCO3)2+2HCl=H2O+2CaCl2+2CO2
1 2
0.05 c
c=0.1mol
n(HCl)=0.1+0.05=0.15mol
c(HCl)=0.15/0.2=0.75mol/L
楼上思路正解！！ 自己再计算下！
（1）n(CO2)=0.15mol ＞n(氢氧化钙) ∴会有0.05mol 碳酸氢钙生成 0.05mol碳酸钙沉淀质量5g
（2)n(CO2)=0.15mol 需要0.15mol盐酸 ∴盐酸的物质的量浓度是0.75mol/L