亚硫酸酸性为什么弱于硫酸?请从原子、分子性质方面解释.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 05:55:01

亚硫酸酸性为什么弱于硫酸?请从原子、分子性质方面解释.
亚硫酸酸性为什么弱于硫酸?
请从原子、分子性质方面解释.

亚硫酸酸性为什么弱于硫酸?请从原子、分子性质方面解释.
硫酸的结构是中心S原子周围有两个双键氧原子,两个羟基,两个羟基上的氢在水溶液中可以电离,从而显示酸性.
亚硫酸的结构中S原子周围少了一个双键氧原子（其它部分相同）.亚硫酸酸性较弱正是由于S周围少了一个双键氧原子造成的.
双键氧原子的电负性比硫大,电子云偏向氧一端,使硫原子附近带有部分正电荷,这样羟基上的sigma键电子就会向中心S的方向移动,即更多地偏向羟基氧原子,而氢原子几乎成了裸露的质子（氢离子）,在水分子的作用下,较容易发生电离,从而表现出酸性.硫酸中S原子周围有两个双键氧原子都会引起硫原子附近带有正电荷,显然两个双键氧比亚硫酸中的一个双键氧产生的效果更显著（即S附近正电荷更多）,这样就更有能力吸引羟基sigma电子,羟基中氢原子更加接近于氢离子,很容易就发生电离,表现为强酸性.
上述由于电负性大的原子吸引电子,导致中心S原子附近电子云密度降低（而呈现部分正电荷）的现象称为诱导效应.诱导效应可以通过化学键传递,造成羟基sigma电子又向S的方向移动,羟基极性增强,利于电离.
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