某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 13:48:26

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?
a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?a.Fe Zn b Cu Au c Zn Cu d Mg Al
用平均电子摩尔质量.
金属的电子摩尔质量=摩尔质量 / 化合价
Fe：56/2=28
Zn：65/2=32.5
Cu：不生成H2,属于无穷大
Au：不生成H2,无穷大
Mg：24/2=12
Al：27/3=9
而题目中,H2生成0.1mol,消耗金属6g,则1mol H2 需金属60g,1molH2得到2mol电子,所以平均电子摩尔质量=60/2=30.两种金属必须一个大于30,一个小于30,所以选A

金属＋H2SO4－－－盐＋H2
X－－－－－－－－－－－2
6－－－－－－－－－－－0.2
X＝60
金属应该能和硫酸反应，且置换出2克氢气，一种金属大于60克，一种小于60克
a符合需求。
b都不和硫酸反应，不行。
C铜不和硫酸反应，没有小于60的金属
d都小于60，不行
a是对的。...

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金属＋H2SO4－－－盐＋H2
X－－－－－－－－－－－2
6－－－－－－－－－－－0.2
X＝60
金属应该能和硫酸反应，且置换出2克氢气，一种金属大于60克，一种小于60克
a符合需求。
b都不和硫酸反应，不行。
C铜不和硫酸反应，没有小于60的金属
d都小于60，不行
a是对的。

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假设一种金属M（+2价）相对原子质量为x
M + H2SO4 == M + H2
x 2
6g 0.2g
根据化学方程式计算，x=60
组成的两种金属平均相对原子质量为60
组成金属必须为一个大于60，一个小于6...

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假设一种金属M（+2价）相对原子质量为x
M + H2SO4 == M + H2
x 2
6g 0.2g
根据化学方程式计算，x=60
组成的两种金属平均相对原子质量为60
组成金属必须为一个大于60，一个小于60或一个小于60，一个不反应
A选项正确

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答案：A
你自己去想一想，不懂再来追问我吧。