作业帮强电解质KHSO4的电离解释那个KHSO4真烦---它是强电解质对吧,但它在水中电离出K+ H+ SO4 2- 而在熔融状态下 电离出的是K+ 和 HSO4 2- 这是怎么一回事啊?还有,这个NaHCO3 在水中怎么又只能完全电离出
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 11:01:00
强电解质KHSO4的电离解释那个KHSO4真烦---它是强电解质对吧,但它在水中电离出K+ H+ SO4 2- 而在熔融状态下 电离出的是K+ 和 HSO4 2- 这是怎么一回事啊?还有,这个NaHCO3 在水中怎么又只能完全电离出
强电解质KHSO4的电离解释
那个KHSO4真烦---它是强电解质对吧,但它在水中电离出K+ H+ SO4 2- 而在熔融状态下 电离出的是K+ 和 HSO4 2- 这是怎么一回事啊?还有,这个NaHCO3 在水中怎么又只能完全电离出 Na+ 和 HCO3 - KHSO4 与 NaHCO3有什么区别?他们分别属于什么物质?有什么特征可供辨别?
强电解质KHSO4的电离解释那个KHSO4真烦---它是强电解质对吧,但它在水中电离出K+ H+ SO4 2- 而在熔融状态下 电离出的是K+ 和 HSO4 2- 这是怎么一回事啊?还有,这个NaHCO3 在水中怎么又只能完全电离出
其实是这样的
H+在溶液里也不是单独出现,试想一个裸露的质子电性那么强,怎么会不吸引什么东西呢,所以他在水溶液中可以结合水生成H3O+,简写成H+.由于硫酸根中硫和氧以一种特殊的键相连（d-p 大pi键,可以当我没说）结合十分紧密,电子云都被吸引在这里,使氢氧键自然因缺少电子密度而易断裂.在水分子中氧原子的不断吸引下,一下就走了.
但在熔融状态下不同,没有强的富电子基团吸引他,虽然H+易解离,但质子极高的荷质比使它拽着硫酸根不放,只好合在一起了
但HCO3-就不一样了,碳原子能力不强,没法让氧“一心一意”跟着他（把电子云都拉过来）而且没有d轨道,没法形成-p 大pi键（同样可以当我没说）只好让氧牵着氢一起电离了
强电解质KHSO4的电离解释那个KHSO4真烦---它是强电解质对吧,但它在水中电离出K+ H+ SO4 2- 而在熔融状态下 电离出的是K+ 和 HSO4 2- 这是怎么一回事啊?还有,这个NaHCO3 在水中怎么又只能完全电离出
强电解质的电离强电解质在电离过程中一定都形成水合离子了吗?我想要最严密的解释.强电解质与弱电解质的电离程度究竟是以什么为标准的呢?
强电解质的电离可逆不?
强电解质、弱电解质的电离条件分别是什么?
强电解质电离的问题弱电解质电离大多吸热,强电解质电离会吸热或者放热吗
关于强电解质和弱电解质.怎样算是全部电离?你又是怎么知道它能全部电离的?知道的来解释下.
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速求”KHSO4的电离方程式”
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为什么强电解质都是完全电离,弱电解质的电离程度却各有不同?如题
强电解质是否易电离?
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列举几种有机电解质,电离很强的那种
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