作业帮电子轨道怎样杂化为什么碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz ？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:13:08
电子轨道怎样杂化为什么碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz ？
电子轨道怎样杂化
为什么碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz ？
电子轨道怎样杂化为什么碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz ？
电子轨道杂化
在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,sp3杂化重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键.原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道.
是电子为了让电离能最大而形成的现象
在P层上分了三亚层,这是每个亚层的电子数.
一般就写2P2
其实就是原子伸出来几个键的关系，如C有s和p轨道，p轨道又有3个，但是有的轨道不是城建轨道，甲烷中，就是sp3杂化轨道，有4个键，4个轨道，而且与H应该形成σ键（与氢原子轨道对着叠加）。CO2中的C是sp杂化轨道，即两个相互垂直的p轨道没有参与形成σ键，两个O也有两个相互垂直的p轨道与C的两个相互垂直的p轨道在空间中平行叠加，形成π键，C剩下的两个轨道分别于2个O的每一个O各形成一个σ键。
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其实就是原子伸出来几个键的关系，如C有s和p轨道，p轨道又有3个，但是有的轨道不是城建轨道，甲烷中，就是sp3杂化轨道，有4个键，4个轨道，而且与H应该形成σ键（与氢原子轨道对着叠加）。CO2中的C是sp杂化轨道，即两个相互垂直的p轨道没有参与形成σ键，两个O也有两个相互垂直的p轨道与C的两个相互垂直的p轨道在空间中平行叠加，形成π键，C剩下的两个轨道分别于2个O的每一个O各形成一个σ键。
又说清楚很不容易，学要自己想象一下，
给你个参考：http://baike.baidu.com/view/107206.htm
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